TERMOQUIMICA

SISTEMAS

Termo con agua caliente

Este es un sistema aislado ya que no permite el intercambio de energía con el medio mucho menos pierde o gana materia.

Un tanque de gas sin instalar

Este es un sistema cerrado ya que no permite la perdida de materia sin embargo existe un intercambio de energía con el medio.

www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r63293.DOC‎

REACCIONES

〖BaCl〗_(2 )+〖Na〗_2 〖CO〗_3 →〖BaCO〗_3+2NaCl

-205.5kcal -270kcal -248.20kcal -98.3kcal

(-248.20kcal)+ (-98.3kcal) - (-205.5kcal) + (-270kcal)

=129kcal Endotermica

〖CH〗_4+〖4Cl〗_2→4HCl+〖CCl〗_2

-17.88kcal -22.1kcal -24.59kcal

(-22.1kcal) + (4(-24.59kcal)) - (-17.88kcal)

=94.14kcal Endotérmica

A partir de las entalpías de formación de los distintos compuestos que intervienen en una reacción química es posible calcular la entalpía o variación de entalpía de dicha reacción. Consideremos la reacción global de un reactivo A con un reactivo B, para dar un producto C y un producto D.

La variación de entalpía de esta reacción, por ser una función de estado, será la entalpía del estado final menos la entalpía del estado inicial, es decir, la entalpía de formación de los productos menos la entalpía de formación de los reactivos. Como las entalpías de formación se estandarizan para un mol de compuesto formado, debemos multiplicar dichas entalpías de formación por los coeficientes estequiométricos correspondientes de cada compuesto:

Las entalpias de los compuestos se pueden encontrar en tablas ya establecidas.

www.quimitube.com/.../termodinamica-teoria-11-calculo-de-la-entalpia-.

PRIMERA LEY.

Cuando una reacción se analiza en ambos sentidos el valor de los calores debe de ser el mismo solo cambia el signo del resultado de positivo a negativo y viceversa.

2FeO+〖1/2O〗_2→〖Fe〗_2 O_3 =-67.7kcal

〖Fe〗_2 O_3→2FeO+〖1/2O〗_2 =67.7kcal

CaO+H_2 O→〖Ca(OH)〗_(2 )=22.78 kcal

〖Ca(OH)〗_(2 )→CaO+H_2 O=22.78 kcal

“el calor necesario para descomponer una sustancia en sus elementos es igual, pero de sentido contrario, al que se necesita para volver a formarla”.

http://www.textoscientificos.com/quimica/termoquimica/leyes-de-termoquimica

SEGUNDA LEY

Na(s) + ½ Cl2(g) → NaCl(s) ΔH° = -98.23 Kcal/mol

H(g) + S(s) + 2O2(g) → H2SO4(l) ΔH° = -193.91 kcal/mol

2Na(s) + S(s) + 2O2(g) → Na2SO4(s) ΔH° = -330.50 kcal/mol

½ H2 + ½ Cl2(g) → HCl(g) ΔH° = -22.06 kcal/mol

2NaCl(S) + H2SO4(l) → Na2SO4(s) + 2HCl(g)

...