TRABAJO PRACTICO N°5: Compuestos de metales de transición

Universidad de Morón

Facultad de Ciencias Químicas y Naturales 

QUIMICA GENERAL E INORGÁNICA II (711)

TRABAJO PRACTICO N°5:

Compuestos de metales de transición

INFORME DE LABORATORIO:

        GRUPO N°5

OBJETIVOS

Obtención, reconocimiento y análisis de las propiedades de los elementos de transición Ag, Co, Zn, Cd, Hg, Fe, Cr.

Estudio de reacciones características de algunos de sus compuestos.

PROCEDIMIENTO

1. Reacciones del ion  con halógenos.[pic 1]

1.  2ml de NaF 10% m/v
2. 2ml de NaCl 10% m/v
3. 2ml de NaBr 10% m/v
4. 2ml de NaI 10% m/v

Agregar 0,5 ml de AgNO3 0,1 M. Observar e interpretar los resultados.

A los tubos que presentan precipitado se le agregan gota a gota NH3 3M.

1. Reacción de iones  con amoniaco[pic 2]

Colocar en tubos de ensayo:

1. 2ml de solución acuosa de ion Cu2+ (10%m/v)
2. 2ml de solución acuosa de ion Zn2+ (10%m/v)
3. 2ml de solución acuosa de ion Cd2+ (10%m/v)

Se agrega a cada tubo gota a gota NH3 3M hasta la aparición de un precipitado. Luego se continúa agregando gota a gota NH3 3M hasta redisolución de los mismos.

1. Reacción de los iones  con ioduro[pic 3]

Colocar en tubos de ensayo:

1. 2ml de solución  (10% m/v)[pic 4]
2. 2ml de agua destilada y 1 gota de espátula de [pic 5]

Agregar, gota a gota a cada tubo, solución Kl 10% m/v. Observar los cambios e interpretar los resultados.

1. Reacciones de desplazamiento de ligandos.

Colocar en un tubo de ensayo 0,5ml de  5% m/v. Agregar 5ml de solución de KSCN 3M. Agregarle una punta de espátula de NaF. Observar los cambios e interpretar los resultados.[pic 6]

1. Influencia del pH sobre los compuestos de Cr (VI)

Colocar en un tubo de ensayo 2 mL de K2CrO4 5% m/v. Agregar, gota a gota, HNO3 3 M. Agregarle gota a gota NaOH 3 M. Observar los cambios e interpretar los resultados.

RESULTADOS

1.  Reacciones del ion  con halógenos.[pic 7]

El tubo de ensayo con NaF no dio precipitado

El tubo de ensayo con NaCl dio un precipitado blanco

El tubo de ensayo con NaBr dio un precipitado blanco

El tubo de ensayo con NaI dio un precipitado blanco

De los tubos que dieron precipitados, solo el de Cl y el de Br se disolvieron

Reacciones:

• NaF + AgNO3          NaNO3 + AgF[pic 8]
• NaCl + AgNO3         NaNO3 + AgCl[pic 9]
• NaBr + AgNO3           NaNO3 + AgBr[pic 10]
• NaI + AgNO3               NaNO3 + AgI[pic 11]

Reacciones de los tubos que presentaron precipitado:

• AgCl + 2NH3         [Ag(NH3)2]Cl         [Ag(NH3)2]+ + Cl-[pic 12][pic 13]
• AgBr + 2 NH3           [Ag(NH3)2]Br          [Ag(NH3)2]+ + Br-[pic 14][pic 15]
• AgI + 2 NH3             [Ag(NH3)2]I             [Ag(NH3)2]2+ + I-[pic 16][pic 17]

1. Reacción de iones  con amoniaco[pic 18]

Con el  se formó un precipitado azul después de añadir NH3; luego en exceso de NH3 se formó una solución azul oscuro.[pic 19]

Con el  se formo un presipitado blanco al añadir NH3 y luego se disolvió estando en exceso de NH3.[pic 20]

Con el  se formo un precipitado blanco al añadir NH3 y luego se disolvió estando en exceso de NH3.[pic 21]

Reacciones iniciales:

• Cu2+ + 2 NH3 + 2H2O             Cu(OH)2 + 2 NH4+[pic 22]
• Zn2+ + 2 NH3 + 2H2O             Zn(OH)2 + 2 NH4+[pic 23]
• Cd2+ + 2 NH3 + 2H2O             Cd(OH)2 + 2 NH4+[pic 24]

Reacciones de redisolución: Cd(OH)2

• Cu(OH)2 + 4NH3                  Cu(NH3)42+ + 2OH-[pic 25]
• Zn(OH)2 + 4NH3                  Zn(NH3)42+ + 2OH-[pic 26]
• Cd(OH)2 + 4NH3                   Cd(NH3)42+ + 2OH-[pic 27]

El Cu(OH)2 forma el precipitado azul.

Los hidróxidos Zn(OH)2 y Cd(OH)2 forman precipitados blancos.

El ion complejo Cu(NH3)42+ se disuelve en el NH3 formando una solución azul

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