Tabla de potenciales estándar reducción

Semirreacci6n producida еп е! electrodo

Potencial est5ndar reducci6n, Е 0 (V)

Comportamiento de la especie о del electrodo

F2 + 2е е 27

2,87

[pic 2]

в

со + + 1е         Сог

1,82

        +         + 2е е 2H20

1,78

гипог + 4н+ + зе е мл02 + 2н20

1,68

д

Се + + 1е Се

1,61

мпоа• + 8H+ + е мп 2+ +4+420

1,49

Ст- + 8H+ + 8е е а- + 4H20

1,37

сь + 2е е 20-

1,36

crp:- + 14H+ + бе е 2Cr + 7Н2О

1,33

Аи 3+ + Зе         Аи

1,31

02 +         е

1,23

мп02 +         + 2е е мп 2+ + 2H20

        + 12H+         +

1,21

ТО;         +1Ое е

юз- +         + бе е + знр

1,19

1,08

+2е е 2Br-

1,06

геоз- +         + зе е NO+

0,96

2

2Hg+ + 2е е

0,90

сю- + нр + 2е е а- + пн-

0,90

[pic 3]

0,85

Ag+ + е е Ag

0,80

+2е е 2Hg

0,80

геоз- + 2H+ + 1е е N02 + нр

0,78

Fe 3+ + 1е         ре

0,77

02 + 2H+ + 2е е

0,68

+ 1е е мп042-

0,56

Си+ + 1е

Си

0,53

0,52

Си + 2е

Си

0,34

Си2 + 1е

+

Си

0,16

+ 2е

2

Sn

0,15

28 + + 2е е На

0,00

Electrodo referencia hidr6geno Potencial 0,00V tomado arbitrariamente

рь2+ + 2е е

-0,04

-0,13

[pic 4]

-0,23

Со2 + 2е         Со

-0,28

Cd 2+ + 2е         Cd

-0,40

+ 1е е Cr2+

-0,41

-0,44

-0,74

-0,76

Мп2 + 2е         Мп

-1,03

Се + Зе е Се

-1,67

-2,33

Mg2[pic 5]

-2,37

-2,71

-2,76

        + 2е         Ва

-2,90

-2,92

-3,04