Taller-Soluciones Ideales

Preguntas teóricas

Para las soluciones ideales:

1. ¿Qué valor tendrá el ∆V de la mezcla y por qué?
2. Demuestre que ∆H de la mezcla es 0 a partir de la expresión ∆G=∆H-T∆S
3. ¿La mezcla de gases ideales son siempre procesos espontáneos? Justifique su respuesta
4. Basado en el orden o desorden de un proceso de mezcla de gases ideales, ¿Es posible que ∆S de la mezcla sea menor a cero? Justifique su respuesta.

1. Se forma una solución de etanol y metanol a 20ºC, mezclando 1,30mol de etanol y 1,25mol de metanol. Calcular:

1. Presión total de vapor de la solución.
2. Composición de vapor
3. Variación de energía libre de la mezcla.
4. Volumen de la solución.

Datos adicionales: P*(etanol)=44,5torr; P*(metanol)=88,7torr; Vm (etanol)=57,6cm3/mol; Vm (metanol)=38,6cm3/mol.

1. Si se disuelven 5.65g de C16H34 en 100g de benzol, se observa una elevación en el punto de ebullición del benzol de 0.66ºC. En base a estos datos calcule la constante ebulloscópica del benzol (Keb) del benzol. Además, ¿Qué proporción de benceno y etilbenceno deberán mezclarse a) por fracciones molares y b) en masa para alcanzar la mayor entropía de mezcla?

1. El volumen molar parcial VB de K2SO4 en soluciones acuosas a 25 ° C está dado por VB (cm3 / mol) = = 32.280 + 18.216 m1/2 + 0.0222 m, donde m es la molalidad de la solución. Para el agua a esa misma temperatura el volumen molar es 18.068 cm3/mol. a) Obtener una ecuación para el volumen total V de la solución en 1 Kg de agua y b) Obtener una ecuación para el volumen molar parcial del agua.

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