Teoria De Disociacion Electrolitica

Teoría de la disociación electrolítica

Principalmente el químico y físico Arrhenius elaboro esto para poder comprobar los ácidos y las moléculas de uno o más elementos para poder analizarlo con frecuencia así se pudo saber las disociaciones La concentración es la magnitud química y elemental en electro-química que expresa la cantidad de un elemento o un compuesto por unidad de volumen. En el Sistema Internacional de Unidades se emplean las unidades mol•m-3. Cada sustancia tiene una solubilidad que es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras substancias disueltas o en suspensión. En química, para expresar cuantitativamente la proporción entre un soluto y el disolvente en una disolución se emplean distintas unidades: molaridad, normalidad, molalidad, formalidad, porcentaje en peso, porcentaje en volumen, fracción molar, partes por millón, partes por billón, partes por trillón, etc. También se puede expresar cualitativamente empleando términos como diluido, para bajas concentraciones, o concentrado, para altas

TEORIA DE LA DISOCIACION ELECTROLITICA DE ARRHENIUS

1. De los átomos totales que constituyen una sustancia electrolítica, una parte se va cargando de electricidad a medida que se produce la disolución y el resto queda en estado de neutralidad.

2. La formación de iones es un proceso independiente del paso de la corriente eléctrica.

3. Los iones actúan independientemente uno de los otros y de las moléculas no disociadas y son diferentes en sus propiedades físicas y químicas.

4. La disociación electrolítica es un proceso reversible.

5. Las partículas con carga eléctricas son atraídas por el electrodo de signo contrario.

6. Cuando los iones se dirigen a sus respectivos electrodos pierden sus cargas eléctricas transformándose en átomos y adquieren propiedades químicas ordinarias

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