Teoria Quimica

A). Definiciones clásica o comunes de acido – base:

ACIDO: es una sustancia cuya solución posee un sabor agrio, tiñe de rojo el papel tornasol azul, reacciona con metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza las bases.

BASE: es una sustancia cuya solución posee un sabor amargo, tiñe de azul el tornasol rojo, tiene aspecto jabonoso y neutraliza los ácidos.

B). definición de acuerdo a teorías:

Arrhenius: definió al acido como: toda sustancia que al estar en una solución acuosa produce iones hidrogeno (H), o bien iones hidronio (H O) y como BASE, a toda sustancia que al estar en solución acuosa produce iones OXHIDRILO.

Lewis: BASE, es una sustancia que contiene un átomo capaz de ceder un par de electrones; en cambio, ACIDO, es una sustancia con un átomo capas de aceptar un par de electrones.

Bronsted - Lowry: los ACIDOS son donadores de PROTONES; y las BASES, aceptadores de PROTONES.

C). Definición de: pH, pOH y formula:

A) pH: POTENCIAL HIDROGENO. Es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrogeno o hidronio:

pH= -log [H+]

B) pOH: POTENCIAL OXHIDRILO. Es logaritmo negativo de la concentración de iones oxhidrilo.

(pOH)= -log [OH-]

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