Teorias Acidos y Bases

Teoría de Arrhenius

Ácido: El ácido es una sustancia eléctricamente neutra que al disolverse en agua, aumenta la concentración de los iones H+

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Base: Una base es una sustancia eléctricamente neutra que al disolverse en agua se disocia formando iones hidroxilo OH-
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Limitaciones:

• Se limita a disoluciones acuosas (Existen compuestos que son ácidos en soluciones acuosas
• Hay especies iónicas que son ácidos o bases, es decir sustancias que no son eléctricamente neutras, por ejemplo el CH3COO- (ion acetato) es una base y no es eléctricamente neutro.
• Existen bases sin grupos OH hidroxilos (NH3) amoniaco
• Existen ácidos sin H (protones) BF3 Trifluoruro de boro

Teoría de Bronstend

Ácido: El ácido es cualquier molécula o ion donadora de protones (iones hidrógeno, H+)

Base: Una base es cualquier ion o molécula receptora de protones (iones hidrógeno, H+)

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• El H2O actúa como sustancia anfótera, es decir que es capaz de actuar como ácido o base. (Ej. Óxido de aluminio.

Limitaciones:

• Existen bases sin grupos OH hidroxilos (NH3) amoniaco
• Existen ácidos sin H (protones) BF3 Trifluoruro de boro

Teoría de Lewis

Ácido: El ácido es cualquier molécula que cede y comparte pares de electrones.

Base: Una base es cualquier molécula que acepta y comparte  pares de electrones.

• Se forma un enlace covalente entre moleculas.

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