Termodinamica. ¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?

Propiedades de sustancias puras

Emol Soto Alfaro

Termodinámica

Instituto IACC

27 de julio de 2020

Desarrollo

• Responda argumentadamente las siguientes interrogantes:

1. ¿Cuál es la diferencia entre Punto Triple y Punto Crítico?

r.- Punto triple se puede observar que es el momento o punto exacto donde la sustancia en sus tres estados (gaseoso, sólido y liquido) existe y mantienen una temperatura o presión constante. Por otra parte, el punto crítico se describe como el punto en donde los estados de vapor saturado y liquido saturado son equivalentes e iguales.

Entonces podemos apreciar que entre estos dos puntos la diferencia existe en el estado de equilibrio, que las fases de estado presentan según la presión y temperatura a la cual son intervenidas dichas sustancias.

1. ¿Cuál es la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado?

r.- El vapor saturado se puede describir como el punto donde puede existir la condensación del vapor, ya que a la más mínima perdida de calor esta comenzara su transformación de estado. En cambio, el vapor sobrecalentado es un estado de la sustancia en el cual se refleja un aumento de volumen especifico y temperatura, por ejemplo, el agua en estado gaseoso a la cual se le adiciona calor, alcanzando unos 250 °C si este sufriera una pérdida de calor, la temperatura descendería, pero no existiría condensación, siempre y cuando la temperatura este por encima de los 100 °C.

Mencionado lo anterior se puede deducir que la diferencia entre vapor sobrecalentado y vapor saturado es la temperatura que existe en las sustancias, además que en el vapor saturado puede existir una transformación de estado (condensación), mientras que en el vapor sobrecalentado no.

1. En qué se diferencia el proceso de ebullición a presiones subcríticas (por debajo del punto crítico) al proceso de ebullición a presiones supercríticas (por encima del punto crítico).

r.- La diferencia propiamente tal en el proceso de ebullición a presiones subcríticas y supercríticas se basa en el estado de la sustancia, quiere decir, que a presiones subcríticas (debajo del punto crítico) se puede apreciar la existencia y vinculación de dos estados, mientras que a presiones supercríticas (encima del punto crítico) no existe una transformación de estado o cambio de fases.

1. ¿Cuál es el significado físico de ? ¿Es posible obtenerlo a partir de  y ? ¿Cómo?[pic 1][pic 2][pic 3]

r.-  o también conocida como calor latente de vaporización, corresponde a la energía necesaria para la evaporización de la masa de un líquido saturado, a una determinada temperatura y presión.[pic 4]

Para poder obtener  a partir de  y , solo se tiene que realizar con la siguiente formula:[pic 5][pic 6][pic 7]

 [pic 8]

• Utilizando las tablas de propiedades termodinámicas para el agua, complete la siguiente tabla.

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