Termodinamica General

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General

• Una manifestación de  calor.
• Temperatura y calor no pueden usarse como términos iguales.
• Muchos tipos de energía pueden convertirse en calor (luz, eléctrica, química, nuclear, sonido y térmica).
• La E.T es transferida a otros objetos haciendo que se calienten.
• La E.E se convierte en E.T al usar estufas eléctricas, tostadores o bombillas.
• Nosotros convertimos  a E.Q alimentos que comemos en calor.
• E.S se convierte en calor y hace que la superficie de la Tierra esté caliente.
• Cantidad de calor en una sustancias se da por rapidez de movimiento de sus moléculas, que a su vez depende de cuánta energía tiene el sistema.

• TEORÍA MOLECULAR:  

• diferencia entre calor y T.
• Cuerpos constituidos de moléculas, estos de átomos.
• Partículas en un cuerpo en constante movimiento, ósea con E.C.
• Si incrementa movimiento incrementa E.C.

• CALOR

• Movimiento interno de partículas=calor
• Añadiendo energía, átomos y moléculas se mueven más rápido.
• E.C total de las moléculas del cuerpo.
• Es una magnitud
• Unidad: calorías(cantidad de calor que requiere un gramo de agua para incrementar su temperatura en un C)
• 1 cal= 4.186 Joule/ 1 Joule = 0.24 cal
• Q= m (Tf -Ti)
• Hace que la T aumente o disminuya.
• CALORIMETRÍA: mide cambio de calor (en Rx química, cambio físico) por calorímetro.

• TEMPERATURA

• Expresión por medio de una cantidad de lo caliente o frío que es un cuerpo.
• Sensación física que nos produce un cuerpo al tenerlo en contacto.
• Medida del calor o energía térmica de las partículas en una sustancia.
• Sin depender del n de partículas en un objeto: no depende de su tamaño.
• E.C promedio de las moléculas de un cuerpo.

LEYES TERMODINÁMICAC

• Estudio relación: calor, trabajo y energía. Conversión de energía en trabajo.[pic 2]
• EQUILIBRIO TÉRMICO: Q ganado = Q perdido.

• LEY 0: Si A tiene ET con B y B con C entonces A tiene ET con C.

• PRIMERA

• “principio de conservación de la energía”
• Energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.
• Q absorbido – trabajo=energía interna del sistema.

• SEGUNDA

• Regula dirección en la que se llevan  a cabo los procesos termodinámicos.
• Flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional (cuerpos con T más alta a más baja).
• Imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro, sin pérdidas.
• Magnitud física llamada entropía variación es 0 (cuerpo aislado).

• TERCERA

• Imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto.
• Sistema se detiene.
• Entropía alcanza un valor constante.

SISTEMAS TERMODINÁMICOS

• Palabra sistema se usa en física para designar un cuerpo con fin a estudiarlo.
• Limitado por  superficie cerrada(real o imaginaria) interactúa con entorno en Q.

• Abiertos: Ingreso y salida de materia y energía.
• Cerrados: No ingreso ni salida de materia pero sí de energía.
• Aislados: sistema no intercambia materia ni energía con el exterior.

TRANSMISIÓN DE CAL : es una energía en tránsito.

• CONDUCCIÓN

• Transmisión de Q en sólidos, una partícula transmite calor a otra contigua.

• CONVECCIÓN

• Presente en fluidos (líquidos y gases), dada  por movimiento de masas. 

• RADIACIÓN

• Forma de transmitir Q por medio de radiaciones caloríficas que son absorbidas por otros cuerpos y provocan que sus partículas vibren a mayor velocidad.
• ABSORCIÓN DE Q: radiación absorbida de un cuerpo depende de factores

• Color: obscuros absorben más Q que claros.
• Textura: superficie lisa absorbe más Q que rugosas.
• Tamaño: más tamaño, más absorción.

• FRASCO DE DEWAR

• Actualmente conocido como termo.
•  Usado para conservar alimentos calientes o fríos durante más tiempo.
• Para su elaboración se usaron conocimientos sobre la transmisión del calor.

1. Interior hecho de material mal conductor de Q(vidrio,plástico)
2. Parte interna color claro(plateado): evita perder Q por radiación.

Parte interna aislada de externa: evita perder Q por convicción

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