Termodinamica SUSTANCIA PURA

SUSTANCIA PURA: sustancia que tiene una composición fija en cualquier parte (agua, nitrógeno), puede ser mezcla de varios elementos mientras sea homogénea.

FASES DE UNA SUSTANCIA PURA: las sustancias existen en fases diferentes, aunque las tres principales son sólida, liquida y gaseosa una sustancia puede tener varias fases dentro de la principal, cada una con diferente estructura molecular. Una fase tienen una configuración molecular distinta, es homogénea en todas partes y esta separada de las demás fases por superficies frontera de fácil identificación.

Los enlaces moleculares son mas fuertes en los solidos y más débiles en los gases

Solido: las moléculas están en posiciones relativamente fijas en un solido, están dispuestas en un patrón tridimensional (red) que se repite por todo el solido.

Liquido: Las moléculas ya no están en posiciones fijas y pueden girar y trasladarse libremente. Las distancias entre moléculas experimentan un ligero incremento cuando un solido se vuelve liquido.

Gaseoso: Las moléculas están bastante apartadas, no hay un orden molecular, se mueven al azar con colisiones continuas entre si. Las moléculas tiene  un nivel de energía considerablemente mayor.

Procesos de cambio de fase en sustancias puras. todas las sustancias puras exhiben el mismo comportamiento general.

Cilindro-embolo que contiene agua liquida a 20°C y 1 atm de presión, en estas condiciones el agua existe en fase liquida y se denomina liquido comprimido o liquido subenfriado, lo cual significa que no esta a punto de evaporarse.

Liquido saturado: un liquido que esta a punto de evaporarse ( a 1 atm y 100°C)

Una vez que empieza la ebullición, el aumento de la temperatura se detiene hasta que se evapora todo el líquido      Casi a la mitad de la línea de evaporación a medida que se transfiere más calor parte del líquido se evapora (mezcla saturada de líquido-vapor : sustancia que esta entre liquido saturado y vapor saturado)

Vapor saturado: vapor que esta a punto de condensarse

vapor sobrecalentado: vapor que no esta a punto de condensarse, en la región situada a la derecha de la línea de v. satu. Y a temp. Superiores a la temp. En el punto critico.

“la temperatura a la cual comienza a hervir el agua depende de la presión; en consecuencia si la presión es constante sucede lo mismo con la temperatura de ebullición”

A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura de saturación, Tsat.

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