Termodinamica

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Resumen acerca de los conceptos principales (únicamente) por cada lección del módulo de termodinámica.

Capitulo 1: Ley cero de la termodinámica: La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico. Es decir: el cuerpo A, B y C, tendrán igual temperatura.

Ecuación capitulo 1: F (xA, yA, xC, yC) = 0

Lección 1: Sistema: se define como la parte del universo objeto de estudio. Un sistema puede ser una célula, una persona, la atmósfera terrestre etc.

Ecuación de la lección 1: E = f(x1, x2, x3......xn)

Lección 2: Ley cero de la termodinámica: Es un principio de generalización del equilibrio térmico entre cuerpos, o sistemas termodinámicos, en contacto, en el que interviene cómo parámetro físico empírico la temperatura.

Ecuación de la lección 2: PV=〖PV〗_0 a(1/a+t)=〖PV〗_0 a(273+3)

Lección 3: Calor:

Es la transferencia de energía entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas.

Ecuación de la lección 3: Q=nc(T_(B-) T_A )

Lección 4:

Ecuación de estado: Una ecuación de estado es una ecuación que relaciona, para un sistema en equilibrio termodinámico, las variables de estado que lo describen.

Ecuación de la lección 4: PV´=R´T

Capitulo 2: Trabajo: se define como la energía que se transfiere entre un sistema y su entorno cuando entre ambos se ejerce una fuerza.

Ecuación del capítulo 2: d‾W = F dr

Lección 5:

Trabajo: El trabajo es la cantidad de energía transferida de un sistema a otro mediante una fuerza cuando se produce un desplazamiento.

Ecuación de la lección 5: W=∫_A^B▒〖F dr=∫_A^B▒F_t 〗 ds

Lección 6:

Diagramas termodinámicos: Los diagramas termodinámicos son una variedad de los gráficos que llamamos "nomogramas". Los nomogramas son gráficos que tienen líneas que muestran soluciones a una serie de ecuaciones. Cada línea del diagrama representa cientos de soluciones para una determinada ecuación.

Ecuación de la lección 6: pV = Cte

Lección 7:

Propiedades termodinámicas: Las propiedades termodinámicas de los fluidos son esenciales para el diseño de los equipos de proceso, particularmente con respecto a los requerimientos energéticos, equilibrio de fases y determinación del tamaño del mismo.

Ecuación de la lección 7:

Lección 8:

Capacidad calorífica: Es la cantidad de calor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. La capacidad calórica de una sustancia es una magnitud que indica la mayor o menor dificultad que presenta dicha sustancia para experimentar cambios de temperatura bajo el suministro de calor.

Ecuación de la lección 8: C=Q/∆T=c.m

Capitulo 3: Primera ley de la termodinámica: también conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.

Ecuación capitulo 3: ∆U=Q-W

Lección 9:

Primera ley de la termodinámica: Un sistema termodinámico puede intercambiar energía con su entorno en forma de trabajo y de calor, y acumula energía en forma de energía interna. La relación entre estas tres magnitudes viene dada por el principio de conservación de la energía.

Ecuación de la lección 9: DU= Q-W

Lección 10:

Entalpia: El término entalpía es un término que se utiliza normalmente en el ámbito de la ciencia física y que sirve para designar a aquel fenómeno mediante el cual la magnitud termodinámica de un cuerpo o elemento es igual a la suma que resulta de su propia energía interna más el resultado de su volumen por la presión exterior.

Ecuación de la lección 10: H=U+PV

Lección 11:

Primera ley y reacciones químicas: Las reacciones químicas “mueven al mundo”, suministran la energía para mover vehículos de trasporte, máquinas y herramientas, producen energía eléctrica como en una batería, suministran luz y calor, proporcionan la energía necesaria para el diario accionar de los seres vivos. De ahí la importancia de profundizar en su estudio para buscar nuevas formas de aprovechamiento de la energía involucrada en las reacciones químicas y optimizar su utilización en los procesos ya conocidos.

Ecuación de la lección 11: ∆U=U_(Productos¬)-U_reactivos=Q+W

Lección 12:

Calor integral de disolución: Se define como la variación de entalpia que se produce al disolver una determinada cantidad de soluto en cierta cantidad de disolvente.

Ecuación de la lección 12: 〖〖∆H〗_int=〖∆H〗_1 n〗_1+∆H_2 n_2

Capitulo 4: Segunda ley de la termodinámica: Esta ley marca la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario (por ejemplo, que una mancha de tinta dispersada en el agua pueda volver a concentrarse en un pequeño volumen). También establece, en algunos casos, la imposibilidad de convertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas.

Ecuación capitulo 4: S_2-S_1=∫_1^2▒(δQ/T) _REV

Lección 13:

Aplicación de la primera ley en gases ideales: La primera Ley de la termodinámica nos dice que un cambio de energía interna del sistema termodinámico es igual a la suma del trabajo y del calor involucrado en dicho cambio, por consiguiente debemos concluir que la energía interna es exclusivamente función de la temperatura, es decir, se sabe que hay cambio en la energía interna cuando observamos un cambio en la temperatura.

Ecuación de la lección 13: (P_1+V_2)/T_1 =(P_2.V_2)/T_2

Lección 14:

Segunda ley de la termodinámica: Esta ley, en combinación con la primera ley de la termodinámica, pronostica la dirección que siguen los procesos

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