Termodinamica

TERMODINANICA

TRABAJO COLABORATIVO UNIDAD 1

GRUPO 201015_31

SAUL SEPULVEDA ARCILA COD: 75062746

RAFAEL DAVID OROZCO COD: 77.091.036

ISAIAS IBARRA VARGAS COD: 76283902

Estudiantes

VICTORIA GUTIERREZ

Tutora Curso

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD

PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL

ABRIL DEL 2011

INTRODUCCION

Esta actividad nos ayuda a trabajar en grupo y al aprendizaje autónomo, una vez más a concientizarnos del contenido y estructura del curso, es importante ya que es una forma de tener claro cada uno de los capítulos de la termodinámica, profundizamos la ley cero de termodinámica.

Esta actividad es estructurada y redactada por medio de mapa conceptual hace más fácil el entendimiento de esta la primera unidad de la termodinámica.

OBJETIVOS:

OBEJETIVO GENERAL

 Realizar un trabajo en donde se evidencie los conocimientos adquiridos en la unidad uno de termodinámica.

OBJETIVOS ESPECIFICOS

 Crear un mapa conceptual con los principales conceptos de termodinámica.

 Resolver once ejercicios propuestos por el tutor.

 Elaborar un trabajo final.

MAPAS CONCEPTUALES

Saul

Rafael

Isaías

EJERCICIOS PROPUESTOS

1.- Un líquido inicialmente se encuentra a 27 ºC, es calentado incrementando su temperatura en 65 ºF. Su temperatura final, en ºF, es:

°F= (°C *1.8)+32

Temperatura inicial 27ºC = 80,6ºF

Entonces:

Tf = Ti + Ta

Tf = 80,6 + 65= 145,6ºF

la respuesta es 145,6ºF de Temperatura Final

2.- Una pared de 42 cm de espesor y que tiene una conductividad térmica de 0.57 W/(m.K), está sometida a una temperatura exterior de 320 K e interior de 8 ºC. La tasa de transferencia de calor, en W/m2, que se presenta a través de la pared es:

3.- En el interior de un cilindro provisto de un pistón móvil se encuentran 3.4 g de un gas que tiene una masa molar de 89 g/mol, 7 ºC y 230 kPa. Si el gas se expande isotérmicamente hasta una presión de 60 kPa, el calor intercambiado en este proceso, en calorías, es:

4.- Un gas, que tiene 3.4 moles, se expande isotérmicamente a 15 ºC hasta alcanzar 3.5 veces su volumen inicial. El trabajo realizado, en joules, es:

5.- En el interior de un recipiente rígido se encuentra un gas a -12 ºC y 115 kPa. Si el gas se calienta hasta 18 ºC, la presión final del gas es de:

Tenemos:

T1= -12 grados °C

P1= 115 kpa

T2= 18 grados °C

P2=?

Entonces:

P1 .T2= P2. T1

P2= P1.T2/T1= 115 kpa 18 °C / -12 °C

P2= -172,5 kpa

6.- Un gas tiene una masa molar de 47 g/mol, se encuentra sometido a una presión de 4.1 atmósferas y 27 ºC. El volumen específico de este gas, en litros/kg, es:

P=4.1at.

V=?

U= 0.12765lt/gr*1000gr/1kg= 12.7lt/kg

M= 47gr/mol

U= RT/Pm= 0.082atm lt/mol grados K*300 grados K

Todo eso sobre 4.1 atm*47gr/mol

7.- Las contantes de Van der Waals son a = 27R2Tc2/64Pc y b = RTc/8Pc, donde R = 8.314 kPa.m3/(kmol.K). Determine la constante a y b de la ecuación de van der Waals para un compuesto que posee una temperatura crítica es de 320 K y una presión crítica 4.3 MPa.

A= 27R^2 TC^2/ 64pc

B= RTc/ 8pc

R= 8,314kpaºm^3/kmolº grados K

B=?

A=?

Tc= 320 grados K

Pc=4,3 Mpa

A= 27(8,314 kpa M^3/kmolº grados k)^2

º (320 grados K)/64

(4,3 mpa*0,0001p/1mp*kpa/1000p)

A= 2.17-10^kpa M^6/kmol

1mpa*0,0001p/1mpa*1kp/1000p= 0,0000001kp

B= 8.314kpa m^3/kmol º grados K *320 grados K/8.

(4,3 Mpa*1kpa/1*10^-6)

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