Tetraaminocobre

El cobre, al ser un metal, cuyos orbitales moleculares pueden aceptar electrones, al disolver una de sus sales en agua, este formará enlaces coordinados con dichas moléculas,  comportamiento que se describe bien en la teoría de campo Cristalino (Dikerson, 1992), por tanto, se forma el complejo: Tetraacuocobre (II), que al ser sometido a un exceso ligero de amoniaco, se desplazan las moléculas de agua por amoniaco, y finalmente, el sulfato de tetraminocobre (II) monohidratado, se precipita con alcohol etílico, u otro disolvente cuyas características hagan insoluble tal compuesto.

En principio, el cobre podría formar una estructura hexacoordinada, pero experimentalmente se ha determinado que forma estructuras Tetracoordinadas, esto se debe a que al disponer una estructura octahedrica del cobre, cuatro de sus enlaces estarán de alguna manera en el mismo plano, mientras que los dos restantes, se encuentra en el eje axial a mayor distancia, dicho comportamiento se debe a efectos contrapuestos de los ligandos, o bien el Janh- Teller , y un acoplamiento sin orbita. (M.Garric, 2007)

El efecto Janh- Teller, fue enunciado en 1937, implica un mayor estiramiento de los enlaces de los ligandos con el metal, o una mayor repulsión en el eje Z, que tiende a alejarlos hasta perder estos dos ligandos, por esto es difícil encontrar estructuras octaédricas de compuestos coordinados de cobre.  (Benavente, 2007)

De igual manera, el color de los compuestos de coordinación se debe a desdoblamientos de los orbitales moleculares del metal, esto se produce por las interacciones entre el metal y el ligando, es decir la naturaleza del metal, definirá el color característico de cada compuesto.

Finalmente, el objetivo de este trabajo es presentar de manera clara y resumida los resultados y metodologías empleadas para la síntesis y caracterización tanto instrumental como Físico-Química del Sulfato de Tetraaminocobre (II).

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