Teórico Química General

Teórico Química General

Unidad Nº 1

Materia: es todo lo que tiene peso, lo que ocupa un lugar y el espacio ocupado por un determinado ente no puede ser ocupado simultáneamente por otro. Energía: lo que puede transformarse en trabajo. LA MATERIA NO SE CREA NI DESTRUYE, SE TRANSFORMA.

Clasificación de las materias según su tamaño:

 Partículas microscópicas: dimensiones menores a 0,1 mm.

 Partículas macroscópicas: dimensiones de 50 a 200 Um. (Microscopio óptico)

 Partículas ultramicroscópicas: dimensiones entre 5 y 200 nm. (Ultramicroscopio)

 Partículas Invisibles: Dimensiones igualo menor a 5 nm. (Átomo, moléculas, iones, etc.)

Estados de agrupación de la materia: Solido, Líquido y Gaseoso.

 Estado Solido: poseen forma y volumen propio, son casi incomprensibles.

 Estado Liquido: no poseen forma pero si volumen, son difícilmente incomprensibles.

 Estado Gaseoso: no poseen forma ni volumen, son comprensibles.

Solidificación: Liquido a Solido

Volatilización: Solido a Gaseoso

Licuación: Gaseoso a Líquido

Fusión: Solido a Líquido

Evaporación: Liquido a Gaseoso.

Sublimación: Gaseoso a Solido

Las Propiedades intensivas no dependen de la masa del sistema (densidad, peso específico, cond. Eléctrica, etc.). Y las extensivas dependen de la masa del sistema (peso, volumen, etc.).

Los Sistemas homogéneos poseen los mismos valores de propiedades en todos sus puntos, en cambio, los heterogéneos poseen variación en sus propiedades intensivas en cualquiera de sus porciones. Estas porciones se denominan FASE (conjunto de porciones de iguales valores de propiedades intensivas).

Clasificación de Sistemas Heterogéneos: Mezclas groseras y Dispersiones coloides.

 Mezclas Groseras: están constituidas por una fase dispersante y una dispersa y su tamaño supera los 200 nm (10-9. 200m)

 Dispersiones Coloides: por una fase dispersa y una dispersante, el tamaño de las partículas de la fase dispersa es de entre 5 y 200 nm. Estas partículas provocan reflexión y refracción de la luz, electrónicamente cargada, etc.

Métodos de Separación de Faces:

 Filtración: Separación de sólidos de un liquido o sólidos de un gas.

 Sedimentación: permite el aislamiento de la fase solida que estaba en el liquido

 Decantación: permite separar una fase liquida sobrenadante a una solida.

 Levigación: separación de partículas de diferentes densidades en una corriente ascendente de fluido

 Magnetismo: separar materiales ferro magnético de los que no lo son.

Método de Fraccionamiento:

 Destilación: Permite la separación de una mezcla homogénea de líquidos.

• Simple: los puntos de ebullición son distantes.

• Fraccionable:

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