Titulaciones.Fundamentos de química
Enviado por jmiguel.ortega • 25 de Septiembre de 2016 • Documentos de Investigación • 1.474 Palabras (6 Páginas) • 266 Visitas
Titulaciones
José Miguel Ortega Salas
Daniel Hurtado Moreno
Docente:
Víctor Galindo
Curso:
Fundamentos de química
Universidad De Antioquia
Apartado
19/09/2016
Titulaciones |
Introducción
La titulación es un método de análisis volumétrico el cual permite determinar el punto final de una reacción y por consiguiente la cantidad exacta de un reactivo en el frasco de titulación o sea su concentración, también se utiliza para estandarizar una concentración de baja precisión de una disolución. Para este proceso se usa una bureta para liberar el reactivo titulante a un frasco y un indicador o el pH-metro para detectar el punto final de la reacción. El punto final en los análisis volumétricos se determina observando los cambios físicos como por ejemplo cambios de coloración si se usa un indicador o un cambio brusco de pH si se usa el pH-metro.
Objetivos
- Determinar la concentración de una solución acida o básica por medio de una solución( acida o básica)
- Determinar la eficiencia de un antiácido comercial mediante su valoración con ácido clorhídrico
- Analizar las reacciones que tienen lugar cuando un antiácido actúa a nivel estomacal
Materiales y reactivos
Materiales
- Erlenmeyer
- Bureta
- Mortero
- Probeta
- Pipeta
- Vidrio Reloj
- Embudo
- Beaker
- Soporte universal
Sustancias
- Solución de ácido clorhídrico 0.50M
- Solución d hidróxido de sodio 0.50M
- Solución problema de ácido acético
- Fenolftaleína
- Naranja de metilo
- Alka-seltzer, otro antiácido comercial
Metodología y observación
- Titulación de una base fuerte con un ácido fuerte: Coloque 5 ml de HCl de concentración conocida en un Erlenmeyer y adicione 2 gotas de fenolftaleína, agregue luego desde una bureta, lentamente, una solución de NaOH de concentración desconocida. Agite suave y continuamente la solución del Erlenmeyer. Termine la adición de la base cuando la solución del Erlenmeyer adquiera un color rosado tenue y permanente. Anote el volumen gastado del titulante y calcule la concentración del hidróxido de sodio.
- Titulación de un ácido débil con una base fuerte: Coloque en un Erlenmeyer 5 ml de ácido acético, de concentración desconocida y agregue 2 gotas de indicador, adicione luego desde una bureta en una forma lenta una solución de NaOH de concentración conocida, termine la adición de la base cuando la solución del Erlenmeyer cambie de color. Anote el volumen gastado del titulante y calcule la concentración del ácido acético.
- Eficiencia de los antiácidos: Tomar cada tableta de antiácido, pésela y macérelas en un mortero. Luego coja 1g del antiácido y colóquelo en un Erlenmeyer previamente lavado con agua.
Utilizar un segundo Erlenmeyer para la otra muestra. Añada 50ml de HCl 0.50M a cada Erlenmeyer y agite durante 3 minutos. Tenga en cuenta que algunos componentes inertes no se disolverán. Adicione a cada Erlenmeyer 2 gotas de naranja de metilo se obtiene una solución roja, lo cual indica que la solución es acida y todo el antiácido ha sido neutralizado.
Coloque el Erlenmeyer bajo la bureta y añada lentamente la solución de NaOH agitando la mezcla. Continúe adicionando la base hasta obtener un color amarillo que persiste por más de 30 segundos. Anote el volumen de NaOH adicionado y repita el procedimiento para la otra muestra.
Con los datos obtenidos determine cuál es el antiácido más eficiente.
Análisis y Resultados
Titulación
es una técnica o método de análisis cuantitativo muy usada, que permite conocer la concentración desconocida de una disolución de una sustancia que pueda actuar como ácido neutralizada por medio de una base de concentración conocida, o bien sea una concentración de base desconocida neutralizada por una solución de ácido conocido .1 Es un tipo de valoración basada en una reacción ácido-base o reacción de neutralización entre el analizo (la sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia titulante. El nombre volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
Resultados punto 1
NaOH + HCl NaCl + H2O[pic 1]
La solución al inicio del experimento al agregarle la fenolftaleína tenía un color transparente, al agregarle el NaOH fue transparente hasta que llegamos a 8.4 ml de NaOH que cambio su color a un rosado suave
La Normalidad del HCL fue igual a 0.50
El volumen de HCl fue igual a 5ml
El volumen de NaOH agregado fue de 8.4 ml
[pic 2]
[pic 3]
La concentración de la base en este caso fue de 0.29M
Resultado punto 2
CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O[pic 4]
La solución al inicio del experimento al agregarle la naranja de metilo tenía un color rosa, al agregarle el NaOH fue rosa hasta que llegamos a 0.7 ml de NaOH que cambio su color a un Amarillo suave
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