Titulacion (lab. Quimica)

ANEXO

16. ¿Cuál será el pH en el punto de equivalencia de cada una de las soluciones después de la titulación?

El pH es neutro porque gracias a los cálculos se pudo hallar la concentración necesaria, además desde el inicio sabíamos que el tipo de titulación que íbamos a trabajar era neutra. Además lo que se buscaba era cuanta cantidad de NaOH se necesita para neutralizar 5 mL de HCl por consiguiente la solución final era neutra.

17. ¿Cuándo se han adicionado 3mL de NaOH a la solución HCl (numeral 1), la solución resultante será: Acida, básica o neutra? Explique.

La solución restante será acida, ya que los 3mL de la base NaOH reaccionara con 3mL del ácido HCl quedando como resultado 2mL de HCl sobrante, dándole el carácter acido a la solución.1

18. ¿Considere la siguiente reacción de equilibrio?

HIn + H2O In- + H3O+

La especie HIn da un color azul.

La especie In- da un color amarillo

Aplicando el principio de lechatelier diga que color predomina cuando se adiciona HCl o NaOH.

Según el principio de lechatelier “si un sistema está en equilibrio y es perturbado por una causa externa, el sistema reacciona, si es posible, con el fin de disminuir o absorber la causa modificadora y llegar a un nuevo estado de equilibrio”.

Si el indicador se encuentra en medio acido, el ion H30+ neutraliza el ion OH-, el sistema se desplaza a la derecha, por lo tanto predomina la especie iónica In+ esto quiere decir que al agregar HCl me va aparecer una coloración amarilla porque todos los iones H se van a pasar al ion H3O- , dejando al ion In- libre.

Y en el caso del NaOH todos los iones OH- se desplazaran a la izquierda y predomine la especie molecular InOH, por lo tanto la solución sería de color azul.3

19. ¿Puede usarse fenolftaleína en lugar de naranja de metilo en la titulación del antiácido?

No, porque la fenolftaleína es un indicador que funciona con las bases de pH =8 o más por consiguiente no detectaría el pH de 4.5 que tienen los antiácidos, en cambio el naranja de metilo es un indicador que funciona con un pH de 5 o menos así que detectaría la concentración de antiácido en la muestra.

20. ¿La eficiencia de un antiácido depende de la naturaleza del principio activo, de su cantidad o de ambos?

De ambos:

Depende del principio activo, porque no sirve cualquier sustancia, sino que tiene que ser necesariamente una base para cumplir el objetivo de neutralizar el exceso de ácido clorhídrico en el jugo gástrico. De preferencia debe ser una base fuerte como por ejemplo los hidróxidos metálicos, como el Al (OH)3 (hidróxido de aluminio) que es el más usado. Además de Al(OH)3, los antiácidos contienen Mg(OH)2 (hidróxido de magnesio), que es otra base fuerte.

Depende de la cantidad, porque el antiácido debe ser estequiométricamente

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