Lab Quimica

Laboratorio de química N°3

Espectros de emisión de

los metales

Integrantes:

Alejandro Soler

10° A

Introducción

Cuando un metal o la al de este, se calienta en una llama, en un arco eléctrico o en una descarga eléctrica, absorbe energía y la emite en forma de radiaciones, generalmente, de luz visible. Si esta radiación pasa a través del prisma de un espectrógrafo se dispara y forma una imagen denominado espectro de emisión.

El método que emplearemos consiste en disolver un poco de la sal que contiene el metal, tomar una gota en una cuchara de combustión o espátula de metal y calentarla en un mechero de Bunsen.

Objetivo

Identificar un metal por el color de la llama que emite al arder.

Relacionar la llama emitida con la naturaleza de una sustancia.

Resultados

1-

Sustancias Color del espectro

KMnO_4 Morado

CuSO_4 Verde

K_2 Cr_2 O_7 Naranja

BaCl_2 Verde caña

NaCl Naranja

Sr(NO_3 )_2 Rojo

X K_2 Cr_2 O_7 Naranja

2-¿Cuál es el origen del color de la llama de un metal que arde?

El origen de la llama de un metal que arde es provocado por la emisión de energía de los átomos de algunas partículas que se encuentran en los gases de la combustión, al ser excitados por el intenso calor generado en este tipo de reacciones.

3-¿indique cual es el valor práctico de este experimento?

Identificar el metal con el color de las llamas

4-¿Qué parte del compuesto es la que emite la coloración al arder?

De las sales metálicas solamente el catión produce el color, mientras que los aniones no influyen directamente en el color, aunque sí lo hacen en la temperatura de la llama, que está relacionada con la excitación de las moléculas.

5-¿Qué color presento la sal desconocida?

Naranja

6-¿existe alguna diferencia entre la llama de la sal desconocida y la que usted trato en el experimento?

Si, el color es diferente

7-¿Qué diferencia hay entre un espectro continuo y un espectro discontinuo?

Como se sabe, los átomos son capaces de emitir radiación electromagnética o absorberla al ser estimulados mediante calentamiento o radiación, respectivamente, pero solo en algunas frecuencias. Estas frecuencias de emisión o absorción determinan una serie de líneas que recogidas en un diagrama reciben el nombre de espectro de emisión o de absorción del átomo correspondiente. Se trata en todos los casos de espectros discontinuos.

Los espectros continuos son los que abarca toda la frecuencia de las radiaciones

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