LAB Quimica

Universidad Tecnológica de Panamá

Centro Regional de Chiriquí

Facultad de Ingeniería Eléctrica

Integrantes:

Néstor G. Rodríguez Ced: 1-735-2077

Jafet Ortega Ced: 4-776-695

Eyner Castillo Ced: 4-785-732

Kathleen Yàngüez Ced: 4-812-1005

Joice Rivera Ced: 4-778-2145

Curso: Laboratorio de Química

Informe de Laboratorio Nº 4

Concepto de mol

Fecha del Laboratorio:

29-04-2015

Profa. Luz Pinzón

I Semestre

2015

Concepto de Mol

Objetivos

1. Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol

2. Ejecutar operaciones y cálculos empleando que el concepto mol

3. Utilizar el concepto de mol y número Avogadro en la resolución de problemas de aplicación, numero de partículas, numero de moles y los gramos de un compuesto o elemento.

Materiales:

Balanza de dos platos o electrónica.

8 docenas de clip.

8 docenas de tachuelas.

8 docenas de frijoles.

8 docenas de tuercas.

8 docenas de clavos de una pulg.

Recipiente para pesar.

Lectura recomendada.

Masteron-slowiski-staniski Quimica general superior. Editorial Mc Graw-Hill interamericana, México. 1990. pág., 43-45.

Brown, Lemay, H. Y Bursten, B quimica la ciencia central editorial practice-hall hispanoamericana, S.A 1998. Pág., 82-86.

Chang, R Química. 6ta edición, Editorial Mc Graw-Hill, 1999 Pág., 71-74.

Teoría

El átomo-gramo y la molécula son básicamente el mismo concepto, con la diferencia de que el primero se refiere a elementos en forma atómica y el segundo a compuestos o elementos en forma molecular. Ambos tienen en común que representas la misma cantidad, sea esta de átomos o moléculas. Esta es la característica más fundamental y por la que han sido usados extensamente, aun antes de conocerse cual era este número de partículas. Por estas razones, modernamente ha comenzado a utilizarse el concepto de mol en un sentido más amplio lo que permite englobar los conceptos de átomos-gramos, moléculas-gramos y formula-gramo.

En la actualidad, el mol se define como la cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro (Na) de partículas, esto es tantas unidades fundamentales como las que hay exactamente medidas en 12.000 g de C-12. Como no se especifica el tipo de partículas, estas puedes se átomos, moléculas, iones, etc. Así, pues quedan englobados en el concepto actual de mol, átomos-gramos, etc.

En el caso de sustancias elementales conviene precisar si el mol se refiere a átomos o moléculas. Por ejemplo, un mol de átomos de oxigeno son 32 g de oxígeno, que contiene Na moléculas O2. Ejemplos:

Un mol de azufre (S8) pesa 256,528g. Entonces, los moles de S8 serán:

21,8 g de S8 x (1 mol S8)/(256,528 g S8) = 0.085 moles de S8

Un mol de átomos de azufre (o un átomo-gramo de azufre) son 32,06 g. Así, pues, los 0,56 moles de S pesarán:

0,56 mol de S x (32,06 g de S)/(1 mol de S) = 17.95 g de S

Se puede calcular los moles de átomos de azufre que hay en 0,001 g de azufre y, a continuación, se halla el número de átomos recordando el número de Avogadro:

0,001 g de S X (1 mol S)/(32,06 g S) = 3.12x〖10〗^(-5) moles de átomos de S

(3,12x〖10〗^(-5) mol * 6,02x〖10〗^23 atomos de S)/(Mol de atomos de S)=1.88x〖10〗^19 atomos de S

Concepto de mol

Datos preliminares

Para establecer estas relaciones es necesario tener presente los números que se encuentran fijos, es decir:

1 mol de átomos de un elemento tiene la masa de un peso atómico, y contiene 6,02x1023 partículas.

1 mol de moléculas de un material, tiene un peso molecular (integrado por los pesos que aportan todos sus componentes), y contienen 6,02x1023 moléculas, multiplicando al número de átomos que conforman el material. De encontrarse en estado gaseoso, ocuparán un volumen de 22,4 litros en condiciones normales de presión y temperatura.

Para establecer estas relaciones es necesario tener presente los números que se encuentran fijos, es decir:

1 mol de átomos de un elemento tiene la masa de un peso atómico, y contiene 6,02x1023 partículas.

1 mol de moléculas de un material, tiene un peso molecular (integrado por los pesos que aportan todos sus componentes), y contienen 6,02x1023 moléculas, multiplicando al número de átomos que conforman el material. De encontrarse en estado gaseoso, ocuparán un volumen de 22,4 litros en condiciones normales de presión y temperatura.

Resultados

CONCEPTO DE MOL

N° ESPECIE MOL CANTIDAD MASA

1 Tachuela 1 30 9.29 g

2 Clip 1 30 12.53 g

3 Tuerca 1 30 9.54 g

4 Clavo 1 30 16.64 g

5 Frijol 1 30 16.12 g

CONCEPTO DE MOL(1.6)

N° ESPECIE MOL CANTIDAD MASA Masa teórica

1 Tachuela 1.6 48 14.82 g 14.86 g

2 Clip 1.6 48 19.96 g 20.05 g

3 Tuerca 1.6 48 16.21 g 15.26g

4 Clavo 1.6 48 26.75 g 26.62 g

5 Frijol 1.6 48 25.96 g 16.12 g

CONCEPTO DE MOL(2.5)

N° ESPECIE MOL CANTIDAD MASA Masa teórica

1 Tachuela 2.5 75 23.00 g 23.22 g

2 Clip 2.5 75 31.72 g 31.32 g

3 Tuerca 2.5 75 25.11 g 23.85 g

4 Clavo 2.5 75 41.81 g 41.6 g

5 Frijol 2.5 75 38.00 g 40.3

MASAS RELATIVAS

(MASA PROMEDIO DE UNA UNIDAD)

N° ESPECIE MASA EXPERIMENTAL

1 2 3 PROMEDIO

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