Titulación potenciométrica.

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 Fecha: 02-Marzo-201

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Practica no:

Titulación potenciométrica

Objetivo: El alumno conocerá y realizara una titulación potenciométrica.
Teoría: El método de titulación potenciométrica consiste en medir el potencial (voltaje) en una solución por medio de un electrodo como función de volumen de agente titulante. El potencial que se mide se puede transformar a unidades de concentración de una especie en solución. La ventaja de medir potencial es que éste se mide por medio de un electrodo que es selectivo a la especie o analito que se quiere determinar. Por lo tanto, el voltaje que se mide en la solución es representativo de la concentración de la especie en solución. Este alto grado de selectividad (señal analítica que puede mostrar un pequeño grupo de analitos en una solución que contiene múltiples especies químicas) se debe a la propiedad física del electrodo con que se mide el voltaje. En este experimento el voltaje es selectivo a la concentración del ion hidronio en solución. Existen electrodos selectivos a otros iones tales como cloruro, el ion ferroso, etc. Otra ventaja del uso de Potenciómetria es que la determinación del punto final es mucho más precisa que el determinado con indicadores visuales. Este último dato se podrá comprobar en este experimento.

Material:
Bureta 50 ml
soporte universal
pinzas para bureta
placa con agitación
mosca
Piceta 10 ml
perilla
2 vasos precipitado de 100ml
2 vasos precipitado 250 ml
matraz 50 ml

Reactivos:

Agua destilada

Buffer pH 4 y pH 7

Nitrógeno

Hidróxido de sodio

Procedimientos:

Preparar soluciones
Adicionar 50 ml de hidróxido a la bureta
Colocar a pinzas para bureta
Adicionar 25 ml de ácido al vaso de 250 ml
Adicionar 25 ml de agua al acido
Calibrar el equipo
Tomar pH del ácido
Comenzar a titular añadiendo 2 ml de hidróxido contar un minuto de agitación y medir pH de solución
Seguir agregando hidróxido 2 ml del ácido 1 min de agitación tomar el pH de la solución hasta obtener un pH 3

Resultados:

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