Titulación óxido-reducción: Estandarización de una solución de tiosulfato de sodio. Titulación de hipoclorito de sodio en el blanqueador...

Universidad de Guanajuato.[pic 1]

División de Ciencias Naturales y Exactas.

Departamento de Química.

Laboratorio de Fisicoquímica II.

Clave: QU20603

Práctica final.

Titulación óxido-reducción: Estandarización de una solución de tiosulfato de sodio. Titulación de hipoclorito de sodio en el blanqueador.

Armendariz Barrientos, Karla Gisela.

Profa.: María Teresa Betancourt Maldonado.

Fecha de elaboración: Miércoles 01 de junio de 2016.

Guanajuato Gto., a 9 de junio del 2016.

PRÁCTICA FINAL.

TITULACIÓN ÓXIDO-REDUCCIÓN: ESTANDARIZACIÓN DE UNA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO. TITULACIÓN DE HIOCLORITO DE SODIO EN EL BLANQUEADOR.

Objetivos:

• Aprender acerca de las reacciones óxido-reducción.
• Preparar y estandarizar una solución de tiosulfato de sodio.
• Determinar la concentración de hipoclorito de sodio en el blanqueador.

Introducción.

El proceso durante el cual se pierden electrones (y se incrementa la carga positiva) se llama oxidación. Un ejemplo de esto es la media reacción de oxidación siguiente:

Cu            Cu2+ + 2e-[pic 2][pic 3]

En esta media reacción, el cobre pierde dos electrones y forma Cu2+. El cobre es por lo tanto oxidado. El proceso opuesto, la ganancia de electrones (la reducción de la carga positiva) se conoce como reducción. Un ejemplo de ello es la siguiente media reacción:

Cl2 + 2e-           2 Cl-[pic 4][pic 5]

Aquí, el cloro gana electrones y forma el cloruro. Entonces se dice que el cloro fue reducido. Este tipo de procesos son llamados reacciones de media celda porque la oxidación no puede tener lugar sin la reducción al mismo tiempo, ya que la reducción requiere electrones y estos electrones tienen que venir de algún lado (la oxidación).

De manera similar, ya que en la oxidación se pierden electrones, estos electrones tienen que ir a algún lado (la reducción). Sumando las dos medias reacciones se obtiene la reacción completa.

Cu + Cl2            Cu2+ + 2Cl-[pic 6][pic 7]

Concentración del hipoclorito de sodio en el blanqueador.

El blanqueador es comúnmente usado para “remover” (actualmente para decolorar) manchas de la ropa. El hipoclorito de sodio, NaOCl, es el ingrediente activo del blanqueador, o específicamente, el ion hipoclorito OCl-. La mayoría de los blanqueadores son soluciones al 5% de NaOCl, con agua, fragancias, etc.

La fuerza de un blanqueador depende de la cantidad de hipoclorito en él, y no hay una forma directa conveniente para medir la cantidad de hipoclorito en el blanqueador. En su lugar, se utiliza un método en el que el ion hipoclorito reacciona con el ion yoduro para producir yodo. El yodo producido se medie con una titulación. Así, la cantidad de hipoclorito de sodio en la solución puede ser calculada.

Materiales y sustancias.

Metodología.

Preparación del tiosulfato de sodio.

Disolver alrededor de 2.5g de tiosulfato de sodio en 50mL de agua destilada. Proteja la solución de la luz colocándola en un frasco ámbar. Adicionar 5mg de carbonato de sodio a la solución para prevenir la descomposición. Mezcle la solución.

Parte I. Preparación de la solución estándar de KIO3 y titulación.

1.- Pese con precisión 53.6mg de KIO3. Disuelva en un vaso y posteriormente transfiéralo a un matraz aforado de 5mL.

2.- Calcule la molaridad de la solución.

3.- Monte el aparato para titulación.

4.- Enjuague la bureta tres veces con 5 u 8mL de tiosulfato de sodio. Disponga del deshecho en un vaso etiquetado. Llene la bureta con la solución de tiosulfato de sodio y anote la marca inicial.

5.- En un matraz Erlenmeyer adicione 1mL de yodato de sodio. Agregue 5mL de agua, 6 gotas de H2SO4 2M, 2mL de solución de KI al 10% y mezcle el contenido. La solución se volverá rojiza-café como resultado de la formación de yodo y KI3.

6.- Inmediatamente titule KI3 con la solución de tiosulfato de sodio. Cuando el color rojizo café de KI3 cambie a amarillo pálido, adicionar 1mL de agua y 10 gotas (o menos) de la solución 1% de almidón.

7.- Continúe titulando, adicionando gota a gota tiosulfato de la bureta. Tan pronto como el color violeta desaparezca, registrar el volumen final utilizado de tiosulfato. Si el tiempo lo permite, repita el proceso dos veces.

8.- Calcule la concentración del tiosulfato de sodio de cada titulación. Determine el valor promedio.

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