Tp 3 Estequiometria Y Gases (quimica Inorganica)
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INFORME TRABAJO PRÁCTICO N º3
ESTEQUIOMETRÍA Y GASES
Objetivos
Conocer la formula mínima de clorato de potasio.
Calcular la densidad del oxígeno gaseoso en las condiciones experimentales
Reacción en estudio
KClO3 (s) KCl (s) + 3/2 O2 (g)
Tabla de datos medidos
Masa tubo + MnO2 (m ± ∆m1)/g: 16,221 g ± 0,001 g
Masa tubo + MnO2 + clorato de potasio (m2± ∆m2) / g 16,661g ± 0,001 g
Masa tubo + MnO2 + KCl (m3 ± ∆m3) / g 16,487 g ± 0,001 g
Volumen de H2O desplazada (V ± ∆V) / L 0,104 L ± 0,001 L
Temperatura ambiente (T ± ∆T) / °C 24° C ± 1° C
Presión barométrica / HPa 1024,5 Hpa
Presión de vapor de H2O a la temperatura de trabajo / kPa 2,9850 kPa
Fuente: Haar, L.; Gallagher, J. and Kell, G.S.; Nbs/Nrc. Steam tables hemisphere publishing corp. New York, 1984.
A. Determinación de la fórmula del clorato de potasio
Masa de O2 eliminado (mO2 ± ∆mO2) /g 0,1740 g ± 0,002 g
Masa de KCl obtenido (mKCl ± ∆mKCl) /g 0,2660 g 0,002 g
Moles de oxígeno (O2) obtenido (nO2 ± ∆nO2) 5,4375 . 10 -3 mol ± 6,23 . 10 -5 mol
Moles de cloruro de potasio (nKCl ± ∆nKCl) 3,57. 10 -3 mol ± 2,68 . 10 -5 mol
Moles de átomos de K en la muestra original (nK ± ∆nK) 3,57. 10 -3 mol ± 2,68 . 10 -5 mol
Moles de átomos de Cl en la muestra original (nCl ± ∆nCl) 3,57. 10 -3 mol ± 2,68 . 10 -5 mol
Moles de átomos de O en la muestra original (nO ± ∆nO) 0,01088 mol
± 1,25 . 10 -5 mol
Fórmula mínima del clorato de potasio KClO3
B. Densidad de oxígeno en CNPT
Masa de O2 (mO2 ± ∆mO2) /g 0,174 g ± 0,002 g
Volumen de O2 en CNPT (V), experimental /L 0,0938 L ± 1,22 10 -3 L
Densidad de O2 en CNPT (δ), valor experimental/ mol L-1 1,855 g/L ± 0,045 g/L
Densidad de O2 en CNPT, valor tabulado*/ mol L-1 1,429 g/L
Densidad de O2 en CNPT, valor ideal/ mol L-1 1,43 g/L
*Fuente: Handbook of Chemistry and Physics (84th ed.)
C. Ensayo cualitativo. Difusión de gases
Distancia recorrida por el NH3
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