Trabajo practico 1 química inorgánica: descomposición del agua oxigenada por el ion yoduro

                                                             T. P. NO 1: VELOCIDAD DE REACCIÓN

INFORME PRESENTADO POR : DELGADO YANINA/ CÓRDOBA ELIO

FECHA DE REALIZACIÓN :     27/03/2018                          FECHA DE ENTREGA:

[pic 1]

Objetivo:

        Estudiar la cinética de la reacción de descomposición del agua oxigenada (peróxido de hidrogeno) catalizada por Ion ioduro, determinando el orden de reacción en H2O2, en KI, y el valor de la constante específica de velocidad k a 22° C.

Lo realizaremos utilizando dos métodos el del tanteo y el calculo integral.

.Procedimiento experimental: 

La velocidad de reacción se medirá por el volumen de gas desprendido en función del tiempo, para cada concentración inicial de peróxido de hidrógeno e ion ioduro.

                                [pic 2]

        Sobre la base de los resultados obtenidos se deducirán los valores de m y n y se calculará el valor de k en la ecuación:

        Velocidad de descomposición de peróxido de hidrógeno = v = k [H2O2]m [I-]n 

Para medir el volumen de gas desprendido armamos un dispositivo similar  la siguiente figura 1.

Para el armado, se sugiere colocar la cánula unos 5 cm dentro de la bureta vacía, luego colocar ambas en el recipiente lleno de agua y por último llenar de agua la bureta utilizando una perita de goma.

        La bureta invertida debe estar cerrada; el nivel de agua debe estar apenas por encima de la marca de 25 mL; el extremo de la cánula debe estar dentro de la bureta para asegurarse que no se pierda el gas producido en la reacción.[pic 3]

Para determinar la velocidad de reacción realizaremos varias experiencias que se detallan a continuación:

EXP.1 : se coloca en el tubo de reacción 4 mL de KI 0,1M y 2 mL de agua. Se  agrega un buzo pequeño y sujete el tubo sobre un agitador magnético, con la velocidad de agitación prefijada en 250 r.p.m. Se comience a agitar. SE AGREGA 3 mL de agua oxigenada 1,0 M, se tapa rápidamente y mantiene la agitación siempre al mismo ritmo durante toda la experiencia. Se  anota el tiempo que transcurre a medida que varía el volumen de oxígeno desprendido, realizando lecturas cada mL hasta que se hayan desprendido unos 20 mL de oxígeno.

 Como no es posible realizar lecturas hasta tanto el nivel del agua haya alcanzado la primera marca de la bureta (25 mL), el dato correspondiente a tiempo 0 y volumen 0 se tomará cuando el nivel del agua alcance esta primera marca.

EXP 2: Se  Repite la experiencia utilizando 5 mL de KI 0,1M y 1 mL de agua agregando esta vez 3 mL de agua oxigenada 1M.

EXP 3: Se  Repite la experiencia  utilizando 6 mL de KI 0,1M y 3 sin el agregado de agua y 3 mL de agua oxigenada 1,0M.

EXP 4 :  3 mL de KI 0,1M , 3 mL de agua y 2 ml de agua oxigenada 1,0M y 3 mL de agua oxigenada 1,0M.

EXP 5:  3 mL de KI 0,1M, 2 mL de agua y 4 mL de H2O2 1,0 M.

Exp 6: 3 mL de KI 0,1M, 1 mL de agua y 5 mL de H2O2 1,0 M.

Exp 7:  3 mL de KI 0,1M y 3 sin el agregado de agua y 6 mL de agua oxigenada 1,0M.

• Se tomó nota de la temperatura de trabajo (ambiente) 298 k.
• Se calculó las concentraciones reales de H2O2 y IK empleadas en cada uno de los experimentos
• Se construyó una tabla con los datos obtenidos y  un gráfico que represente el volumen desprendido  en función del tiempo transcurrido (Vol. O2 vs t de reacción), en nuestro caso experiencia 2.
• Para cada experimento, se determinará el valor de la pendiente inicial.
• En base a los experimentos en que se mantuvo constante la concentración de ioduro (EXP 4/5/6/7) y en lo que la concentración fue de agua oxigenada (EXP 1-2-3-4), se determina el orden de reacción en agua oxigenada

Resultados experimentales    

Concentraciones iniciales de cada experimento

La concentración inicial de agua oxigenada, será el número de moles de agua oxigenada que tenemos en la disolución dividida por el volumen total por 1000 ml ya que la concentración será expresada en molaridad.

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