Trabajo práctico Nº 2 “¿Cómo diferenciar un coloide de una solución?”

Trabajo práctico Nº 2 “¿Cómo diferenciar un coloide de una solución?”

Autor: Tamara Hernández

Comisión: EDI, Laboratorio de química

Curso: 3º año

Profesora: Soledad Moschetoni

Introducción:

Objetivo: Reconocer por medio de un puntero láser diferentes dispersiones coloidales.

Las soluciones verdaderas son claras y transparentes y no es posible distinguir ni macroscópica ni microscópicamente sus partículas disueltas de la fase dispersante. En cuanto a las dispersiones coloidales, si bien aparecen perfectamente claras en el microscopio, al ser examinadas de una manera especial se comportan de forma muy singular. Cuando un rayo luminoso atraviesa un recipiente transparente que contiene una solución verdadera, es imposible visualizarlo a través de ella, sin embargo con las dispersiones coloidales no sucede lo mismo, sus micelas gozan de la propiedad de reflejar y refractar la luz. El trayecto que sigue el rayo luminoso en un Coloide es visualizado gracias a las partículas coloidales, convertidas en centros emisores de luz.

-En una mezcla homogénea las partículas tiene un tamaño muy pequeño, son traslúcidas, no sedimentan en reposo y no se pueden separar por filtración. Ahora se considerara lo que sucede si se adiciona arena a un recipiente con agua y se agita. Las partículas de arena al principio quedan suspendidas pero poco a poco se depositan en el fondo. Éste es un ejemplo de una mezcla heterogénea. Entre estos dos extremos hay un estado intermediario que se llama suspensión coloidal o, simplemente, coloide. Un coloide es una dispersión de partículas de una sustancia (la fase dispersa) entre un medio dispersor, formado por otra sustancia. Las partículas coloidales son mucho más grandes que las moléculas de los solutos comunes; miden entre 1 x 103 pm y 1 x 106 pm. Una suspensión coloidal también carece de homogeneidad de una disolución común. En otras palabras, la fase dispersa y el medio dispersor pueden ser gases, líquidos, sólidos o una combinación de diferentes fases como se muestra en la siguiente tabla:

Una forma de distinguir una disolución de un coloide es mediante el efecto Tyndall. Cuando se pasa un rayo de luz a través de un coloide dispersado por el medio. No se observa dicha dispersión con las disoluciones comunes porque las moléculas del soluto son demasiado pequeñas para interactuar con la luz visible. Otra demostración del efecto Tyndall es la dispersión de la luz del sol causada por el polvo o el humo en un ambiente.

Las partículas coloidales exhiben movimiento Browniano el cual:[pic 1][pic 2]

-Se caracteriza porque las partículas cambian de velocidad y dirección erráticamente.

-Ocurre según las partículas colisionan con las moléculas del medio dispersor.

-Es el principal factor al cual se le atribuye que las partículas coloidales no se asienten.

EXPERIMENTACIÓN:

Procedimiento:

1. Obtención de dispersiones coloidales:

Nota: Para un mejor trabajo en equipo se realizará una división de tareas de manera racional en pequeños grupos.

1. Preparación de un coloide de Azufre:

• Poner una punta de espátula de azufre en polvo en un tubo de ensayo lleno hasta la mitad de agua destilada. Luego se agita fuertemente varias veces, se deja decantar y luego se agita de nuevo. Es importante agitar fuerte, si es necesario con tapón. Luego hay que filtrar, y antes de guardar volver a agitar.

1. Preparación de un sol hidrofóbico:

• Colocar en un tubo de ensayo 10 ml de agua y calentar hasta 90ºC
• Agregar gota a gota 1 ml de cloruro férrico al 10%

1. Preparación de un sol hidrofílico:

• Colocar 10 ml de agua destilada en un tubo de ensayo. Calentar hasta 60ºC.
• Introducir 0,5 g de gelatina sin sabor y agitar hasta disolución total
• Dejar enfriar

1. Preparación de una dispersión coloidal de almidón en agua:

• Medir 100 ml de agua, colocarlos en un vaso y llevar a ebullición
• Colocar 1 g de almidón en un momento y, revolviendo, agregar agua hasta obtener una pasta suave y uniforme
• Agregar la pasta al agua hirviendo, agitar con una varilla y luego enfriar con ayuda de agua de la canilla sobre el exterior del vaso.
• A partir de la dispersión formada al 1% preparar otras al 0,1 % y al 0,01% a partir de la siguiente ecuación: C1.V1=C2.V2

Para la dispersión al 0,1%:

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