Trabajo quimica n1

Objetivo:

Nuestros objetivos son:

• Realizar ácido sulfúrico (mediante la combinación de azufre elemental previamente calentada con agua oxigenada.
• Mejorar la destreza en la elaboración de ácidos y soluciones.
• Mejorar la destreza grupal (comunicación y coordinación) e individual en el laboratorio.
• Mejorar la destreza con los materiales en el laboratorio.

MATERIALES:

Los materiales que empleamos fueron los siguientes:

• Probeta
• Erlenmeyer
• 2-Gotero
• Embudo
• 6-tubos de ensayo
• Cuchara de combustión
• 2-espatulas(de distinta medida)
• Barbijos
• Mascaras
• mechero

INSUMOS:

Los insumos  que empleamos fueron los siguientes:

• agua oxigenada (H2O2)
• azufre elemental (S)
• 6-trocitos de cinc (usamos CINC por que en el laboratorio no había cobre)
• Dos cucharaditas de cloruro de bario(BaCl2)
• Dos cucharaditas de limadura de hierro

DESARROLLO:

El desarrollo lo dividimos en dos partes ya que En la parte “A” explicamos la obtención del ácido sulfúrico en laboratorio y en la parte “B” comparamos el ácido sulfúrico industrial con el que preparamos en laboratorio para identificar si este  es ácido sulfúrico o sulfuroso.

PARTE  A:

En esta parte elaboramos ácido sulfúrico con la combinación de agua oxigenada con las emanaciones de gases del azufre elemental.

En primer lugar, limpiamos y ordenamos el área de trabajo, en segundo lugar, recogimos los materiales que nos entregó la profesora y los depositamos en el área de trabajo, tercer lugar, en una probeta medimos 100ML y luego estos 100ML los traspasamos a un Erlenmeyer, en cuarto lugar, la profe nos dio una cuchara de combustión llena de azufre elemental, en quinto lugar, nos pusimos los elementos de seguridad (mascara de ácidos) , llevamos el agua oxigenada y el azufre elemental a la campana de gases, en sexto lugar, calentamos el azufre unos minutos hasta quemarlo sobre el mechero de la campana, en séptimo lugar,  introducimos la cuchara al Erlenmeyer con agua oxigenada (sin tocar la misma) , fijamos la cuchara de combustión  al matraz con algodón , así impidiendo la emanación de gases y tapamos el algodón con una franela húmeda ,  en octavo lugar, retiramos el matraz de la campana, lo dejamos reposar entre 3 y 5 minutos hasta que terminen de actuar los gases con el agua oxigenada en nuestra área de trabajo, en último lugar, retiramos la cuchara de combustión del matraz y a este luego de haber retirado la cuchara de combustión lo volvimos a tapar con algodón y una franela húmeda para impedir la emanación de gases.

PARTE B:

En esta parte analizamos el ácido sulfúrico industrial con el ácido que elaboramos para ver si este es ácido sulfúrico o sulfuroso.

En primer lugar, extrajimos 3 tubos de ensayo con 5 ML/CU  de ácido sulfúrico industria y otros 3 tubos de ensayo con    5 ML/CU de la muestra que realizamos y a cada tubo lo etiquetamos, poniendo de que acido se trataba y que reactivo le incorporaríamos luego, en segundo lugar, mientras extraíamos le  medimos el PH de ambos ácidos, en tercer lugar, a un tubo de cada acido le incorporamos 3 trocitos de cinc para observar si sucedían los mismos cambios en cada uno y íbamos anotando cada observación que se observaba, en cuarto lugar, a un tubo de cada acido le incorporamos una cucharadita (con una espátula) de limadura de hierro para observar si sucedían los mismos cambios en cada uno y íbamos anotando cada observación que se observaba, en quinto lugar, en el último tubo de ensayo  de cada acido le incorporamos  una cucharadita (con una espátula) de cloruro de bario para observar si sucedían los mismos cambios en cada uno y íbamos anotando cada observación que se observaba   , en sexto lugar, depositamos cuidadosamente los ácidos que poseiamos  en el bidón de residuos de  T.P de química industrial, en séptimo lugar, limpiamos los  materiales que empleamos y los dejamos secar por el método de escurrimiento sobre una franela seca , limpia   y final mente limpiamos el área de trabajo que utilizamos en la práctica.

INTERPRETACIONES:

PARTE “A”:

Nuestra interpretación de la parte A es que cuando calentamos el azufre, está se combinó con 3 (tres) átomos de oxígeno y así transformando el azufre en trioxido de azufre.

AZUFRE              SO3[pic 1]

Y que cuando depositando la cucha de combustión en el erlenmeyer ,los gases que enano está se combinaron con el agua oxigenada del erlenmeyer.

SO3+H2O2                            H2SO4[pic 2]

PARTE “B”:

Nuestra interpretacion de la parte B es de que cuando medimos el PH Del acido elavorado en laboratorio  y lo comparamos con el del ácido sulfurico industrial nos demostró  que ambos heran acidos.[pic 3][pic 4]

...