Transformaciones de la Materia y Reacciones Químicas

ARTICULO PRATICA No.3 Transformaciones de la Materia y Reacciones Químicas.

Jesús J. Casso1; Cristian D. Olea2; Julián A. Millán3

INTRODUCCIÓN

Una reacción química es un proceso en donde 2 o más sustancias se unen, otras forman para formar sustancias nuevas. Las reacciones químicas se pueden clasificar en reacciones de síntesis o de adición, son aquellas en las que 2 o más sustancias se combinan para dar lugar a un producto.

FORMULACIÓN DEL PROBLEMA

  ¿Conocer    las reacciones químicas y evidenciar la transformación que sufren los elementos desde un punto de vista microscópico?  

OBJETIVO GENERAL  

 Reconocer los tipos de reacciones químicas existentes, sus características y las transformaciones en las que desencadenan.  

OBJETIVOS ESPECIFICOS    

•        Determinar los poderes relativos de los metales como agentes reductores y de los iones metálicos como agentes oxidantes.

•        Identificar las propiedades de algunas sustancias antes y después del cambio para comprobar experimentalmente cuando ocurre una reacción química.

•        Identificar el momento en que ocurre una reacción química a través del cambio de las propiedades de las sustancias implicadas.

REFERENTE TEORICO

En esta ocasión hablaremos sobre las reacciones químicas, las reacciones químicas son todo proceso Termodinámico en el cual 2 o más sustancias cambian su estructura molecular y sus enlaces transformándose en otra. En pocas palabras, son un cambio químico.

Estas reacciones se representan visualmente con las ecuaciones químicas. Existen cuatro tipos de reacciones químicas.

•        Síntesis o combinación

•        Descomposición.

•        Sustitución

•        sustitución.

Donde también tenemos que muchas de las reacciones químicas vienen acompañadas de cambios visibles cuando son mezcladas dos o más sustancias, pero para saber que si fue una buena reacción química debemos ver la aparición de un cambio físico que sea observable lo cual nos indica que es un buen indicio de que si ocurrió una reacción química.

Por otro lado, un cambio de color, una formación de un sólido o el desprendimiento de un gas nos pueden estar indicando la formación de nuevas sustancias, por consiguiente, estaríamos evidenciando la realización de un cambio químico, sobre todo si el procedimiento es hecho con soluciones liquidas

DISEÑO METODOLOGICO

Flujograma No.1

 Experimento oxidación del hierro

 [pic 1]

Flujograma No.2

Experimento Oxidación del cobre

[pic 2]

FlujogramaNo.3

Experimento combustión de la sacarosa

[pic 3]

Flujograma No.4

Experimento hidroscopia del sulfato de cobre

[pic 4]

Flujograma No.5

Experimento pinetrato de cobre

[pic 5]

Flujograma No.6

Experimento dinitrato de plata

[pic 6]

Flujograma No7.

Experimento obtención de oxido cromático

[pic 7]

Imágenes de los experimentos tomadas en el laboratorio

Instrumentos utilizados en esta pratica

Primer experimento

Oxidación del hierro

   [pic 8]  [pic 9]

Descripción: Se coloco en un tubo de ensayo 3 ml de solución de sulfato de cobre II se inclinó el tubo y deje deslizar con cuidado un clavo de hierro o puntilla, hasta ponerlo en contacto con la solución, se puso el tubo en la gradilla en reposo por 10 minutos.

Segundo experimento

Oxidación del cobre

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Descripcion:En un tubo de ensayo se coloco aproximadamente 5 mL de AgNO3, luego se intoducion 2 cm de lámina de cobre.

Tercer experimento

Combustión de la sacarosa

[pic 12]  [pic 13]

[pic 14] [pic 15]

Descripcion:En una cuchara de combustión coloque 1g de azúcar y someta acalentamiento con un fuego medio y movimientos haciendo un pentulo.

Cuarto experimento

Higroscopia del sulfato de cobre

[pic 16] [pic 17]

[pic 18]

Descripción: se calentó 1g de cristales de sulfato de cobre en un crisol de porcelana, hasta que desaparezca el color, retire y deje enfriar. Luego agregue 5 gotas de agua

Quinto experimento

Pinetrato de cobre

[pic 19]

Descripcion: En un tubo de ensayo se coloco 1 ml de Cu(NO3)2 y agregue 5 gotas de NH4OH.

Sexto experimento

Experimento dinitrato de plata

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Descripción: En un tubo de ensayo se colocó 1 ml de AgNO3 y se agregó 1 ml de NaCl al 10% y se añadió al tubo 1.5 ml de agua destilada y agite nuevamente y se adicionaron 3 gotas deNH4OH, agitando constantemente hasta disolución completa.

Séptimo experimento

Experimento obtención de oxido cromático

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[pic 24] [pic 25]

Descripción: En un tubo de ensayo limpio y seco coloque 0.3 gramos de Dicromato de Amonio, calentó suavemente y retírelo del fuego cuando la reacción empiece.

ANALISIS DE RESULTADOS

Oxidación del hierro

Lo que pudimos observar fue que después de dejarlo por un tiempo en la solución lo que pudimos apreciar es que el clavo que agregamos podemos notar que la parte del clavo que está cubierta con el sulfato de cobre se ve como una capa rojiza.

Oxidación del cobre

Después de generada la reaccion,podemos ver que quedaron como una capa de unos tipos como de agujas de un color gris los cuales están cubriendo la lámina de cobre completamente y esto sucede porque parte de la lámina de cobre se disuelve lo cual causa una reacción de oxidación

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