Tratamiento de agua, suelo y aire

[pic 1]        FIQ        Tratamiento de agua, suelo y aire

CALIDAD DE AGUA

1. Calcúlese la concentración molar de una solución de HCl, si la titulación tiene los siguientes datos

1. 50,00 mL de NaOH 0,04010 M necesitan 19,92 mL de ácido
2. 0,2694 g de  puro necesita 38,77 mL de ácido[pic 2]

1. Una muestra de 50,00 mL de un vino blanco necesitó 21,48 mL de NaOH 0,03776 M con fenolftaleína. Expresar la acidez del vino en g de ácido tartárico  por 100 mL. En la titulación reaccionan los dos protones del ácido.[pic 3]
2. 3,00 L de aire urbano se burbujean a 50,00 mL de  0,0116 M, con lo que el CO2 presente en la muestra precipitó como CACO3. El exceso de base de titula por retroceso con 23,6 mL de HCl 0,0108 M hasta el punto final con fenolftaleína. Calcular las ppm de CO2 en el aire (mL de CO2 / m3 de aire) siendo la densidad del CO2 igual a 1,98 g/mL.[pic 4]
3. Una muestra de 1,217 g de NaOH contaminada con Na2CO3 se disuelve en agua y se lleva a 1,0 L. 50mL de esta solución se tratan con 40mL de HCl 0,05304y se hierve para eliminar el CO2. El exceso de ácido consume 4,74 mL de NaOH 4983 M con indicador fenolftaleína. A otros 50,00 mL se les añade un exceso de CaCl2 neutro para precipitar CaCO3. Posteriormente la solución se titula con 28,56mL de ácido con indicador fenolftaleína. Calcular el % de NaOH, Na2CO3 y H2O en la muestra considerando a estos como las únicas sustancias presentes.
4. Definir

1. Valoración
2. Titulación
3. Analito
4. Indicador

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