Tubos de descarga

Instituto Tecnológico de San Luis Potosí

[pic 1]

Practica No. 1

Carrera: Ing. Electrónica

TEMA: Tubos de descarga  

Laboratorio de Química

Grupo: R-6

Prof. Bernardo Perales Aguilera

Integrantes:

Martínez Martínez Montserrat

Collazo Pérez América Jazmín

Rivera Domínguez Andrés

Rivera flores Alan Rafael

04/10/2016

PROPIEDADES DE LA SUSTANCIA

EN FUNCION DE SUS ENLACES

OBJETIVO

Determine el tipo de enlace de alguna sustancia, de acuerdo a las siguientes propiedades; conductividad eléctrica, solubilidad y punto de fusión.

INTRODUCCION

El enlace químico es la fuerza que mantiene unidos a los elementos de un compuesto.

Existen primordialmente dos grupos de enlaces químicos:

Enlace iónico.- se debe a interacciones electrostáticas entre los iones que se forman debido a la transferencia de uno o más electrones de un átomo a otro, originando de esta manera la formación de iones positivos y negativos, esto se presentan cuando se unan átomos con mucha diferencia entre sus electronegatividades.

Enlace covalente.- Se debe a que se comparten uno o más pares de electrones entre átomos en los cuales la diferencia de electronegatividades es baja o nula por lo tanto no existe la tendencia a formar iones.

Algunas de las propiedades de los compuestos asociada con los tipos de enlaces son: solubilidad en disolventes polares como el agua, punto de fusión, conductividad eléctrica, solubilidad en solventes covalentes, etc.

PROCEDIMIENTO

EXPERIMENTO l

1.- Construir un aparato para detectar la conductividad de acuerdo con el diagrama.

2.- Vaciar en cada vaso 20 mL de la sustancia a las que se les va a determinar la conductividad.

3.- Introducir los electrodos en la solución a analizar, (enjuagar los electrodos con agua destilada antes de introducir a las soluciones).

4.- Repetir esta operación con cada una de las sustancias. Anote los resultados en la tabla auxiliándose con la siguiente escala cualitativa:

EXPERIMENTO ll

1.- Tomar dos vidrios de reloj y colocarles una pequeña cantidad de vaselina en cada uno.

2.- Agregar un poco de agua (gota a gota), en uno de los vidrios con la vaselina, y tratar de disolverla ayudándose con la varilla de vidrio. Repetir el procedimiento, pero ahora añada el xileno gota a gota y tratar también de disolver la vaselina.

3.- Repetir el experimento con cloruro de potasio, que se pondrá en dos tubos de ensaye; uno para intentar disolverlo Conagua, y otro para intentarlo con el xileno.

EXPERIMENTO lll

1.- En un crisol o capsula de porcelana, colocar aproximadamente 5 g de cloruro de sodio, sostener la capsula o crisol con las pinzas e introducirlas directamente en la llama (zona de fusión) durante 1 minuto, observar lo que ocurre.

2.- Repetir el experimento pero ahora usando azúcar.

Tenga las debidas precauciones, al calentar las muestras sobre el mechero.

NOTA IMPORTANTE: consigue los productos en las reacciones, según las indicaciones que se les den, por parte de los instructores.

INVESTIGACION PRE-LABORATORIO

1. ¿Cuál es la diferencia del comportamiento de los electrones de valencia, entre un enlace covalente y un enlace iónico?

Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

1. Mencione tres propiedades características de los compuestos iónicos y tres de los compuestos covalentes.

Enlaces ionicos

• Está formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

Enlaces covalentes

• Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen. (16Oc)

1. ¿Por qué algunos compuestos con enlace covalente, pueden ser solubles en agua?

La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

...