Un Laboratorio_Química_Informe_5_A_FINAL

RESUMEN

Casi todos lo que utilizamos actualmente, se obtienen por algún proceso químico empleando uno o mas reactivos. Por razones económicas tales procesos químicos deben ir acompañados del mínimo desperdicio posible y para esto previamente se realizan cálculos estequiometricos.La estequiometria es importante porque conociendo la cantidad de una sustancia en una reacción química y su respectiva ecuación química balanceada, se puede calcular la cantidad de otras sustancias, que a continuación analizaremos.

Práctica N° 5 -A

ESTEQUIOMETRIA Y VOLUMEN MOLAR

1. Objetivos

• Buscar la relación que existe entre los pesos de las sustancias reaccionantes y de los productos, durante una reacción química de acuerdo a la ley de conservación de masa.
• Determinar el volumen molar del oxigeno, a partir del volumen del agua desalojado en la reacción, por el gas desprendido.

1. Principios Teóricos

 Estequiometria
Es una parte de la química que estudia las leyes de la combinación química  que nos permite realizar cálculos de las cantidades de las sustancias químicas puras (simple o compuesta) que participan en cada reacción química. En los cuales se establecen algunas leyes:

Ley de conservación de la masa

Enunciado por el químico Francés Antoine Lavoisier (1789) establece en toda reacción química la masa total de las sustancias reaccionantes que sufren transformaciones es exactamente igual a la masa total de las nuevas sustancias o productos. Por lo tanto, la masa no se crea ni se destruye solo se transforma.

Ley de la composición constante o Proporciones definidas

Enunciado por el químico Francés Josep Proust (1799) cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen siempre en una relación o proporción en masa fija o variable. Por lo tanto, el compuesto tendrá siempre la misma composición en masa independiente del método de obtención.

Ley de proporciones múltiples

Fue enunciado por el químico Ingles, Jhon Dalton (1804) el indica que diferentes cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro elemento para formar diversos compuestos están en la relación de número entero y sencillos.

Ley Volumétrica

Enunciado por Gay Lussac (1808) a las  mismas  condiciones de presión y temperatura existe una relación constante y definida de números enteros sencillos, entre los volúmenes

de las sustancias gaseosas que interviene en una reacción química.

Volumen Molar

 Por la ley propuesta por Gay Lussac cuando se comparan los volúmenes ocupados por una mol de varias sustancias gaseosas en condiciones normales se encuentran que dicho volumen es igual a 22,4L ,a esta cantidad es la que denominamos  “volumen molar”.

Catalizador
Es una sustancia que en porcentaje pequeño  afecta fuertemente la velocidad  de una reacción química. El catalizador por sí mismo no es sometido a ningún cambio químico, es alterado a menudo físicamente por moléculas de los reactivos absorbidos químicamente, pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

1. Detalles Experimentales

a) Materiales y reactivos:

• 1 Balanza
• 1 Tubo de ensayo
• 1 Pinza
• 1 Juego de tapones
• 1 Manguera  
• 1 Colector de vidrio
• 1 Espátula
• 1 Mechero de Bunsen
• 1 Termómetro
• 1 Probeta de 500ml
• 1 Balón

b) Procedimiento

• Pesar el tubo limpio y seco
• Agregar la mezcla entre 0.8g y 1.0g al tubo. Mantenerlo listo tal como se muestra en la imagen.
• Llenar la manguera de conexión entre el balón y el frasco. No dejar ninguna burbuja de aire.
• Conectar todo el sistema y poner a calentar el tubo de la mezcla, soltar la manguera y seguir calentando hasta que ya no desprenda mas oxigeno.
• Medir el volumen contenido en el frasco.
• Medir la temperatura del agua dentro del balón para determinar con esta la presión del vapor de agua.

1. Resultados – Tablas

T1=20°C       (antes de la reacción)

T2=20°C       (antes de la reacción)

Masa del tubo de ensayo + KCl3 : 23.88   (antes del experimento)

Masa del tubo de ensayo + KCl3 : 24.54  (después  del experimento)

Volumen desalojado=284 ml

1KClO3        1KCl   +O2[pic 1]

122.5g  …………………….        33600ml

0.875g  …………………….        ?=240ml

De la ley de gases, tenemos:

  = [pic 2][pic 3]

  = [pic 4][pic 5]

V2=0.265 L

Determinación del Error porcentual

%Error =   = [pic 6][pic 7]

1. Conclusiones

La estequiometria nos sirve para calcular y conocer la cantidad de materia de los productos que se forma a partir de los reactivos.

La estequiometria es de gran importancia para los procesos químicos, lo que hace una herramienta indispensable ,pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que deben mezclarse y reaccionan para obtener una masa determinada de producto.Ademas,problemas tan diversos, como por ejemplo, la medición de la concentración de la capa de ozono en la atmosfera, el control de la lluvia acida, la determinación del grado de contaminación de un rio,etc.

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