Valoración acido - base

Asignatura: Química general

Tema: Valoración acido - base

Practica N0:   4

Profesora:

Dra. Rebeca Webster

Nombre del alumno(a): Nicolas Galarza

Fecha: 24/11/2020

Objetivos de la práctica:

Preparar una solución patrón primario de Na2CO3 0.1 Molar.

Preparar una solución patrón secundario de HCl 0.5 Molar.

Encontrar la molaridad exacta del HCl con una valoración acido – base.

Marco teórico (un resumen de máximo 250 palabras)

• Patrón primario: Sustancia pura, estable, de alta masa molecular y que reaccione rápidamente con el analito a estudiar. 
• Patrón secundario: El patrón secundario es llamado también solución valorante o estándar secundario. Su nombre se debe a que en la mayoría de los casos se necesita del patrón primario para conocer su concentración exacta.
• Valoración: La valoración ácido-base es el proceso mediante el cual se determina la concentración de ácido o de base que contiene una disolución determinada mediante su reacción con una base o un ácido de concentración conocida.

La técnica que se utiliza para llevar a cabo este proceso se denomina volumetría (medición del volumen) y su fundamento químico es la reacción de neutralización. Para cuando se acaba esta reacción de neutralización se suele añadir un indicador a la disolución.

Equipos y materiales:

Equipos de laboratorio:

Vidrio de reloj

Balanza digital

Horno de cocina

Desecador

Pinzas

Plato pequeño de metal

Piceta

Vaso de precipitado

Varilla de vidrio

Matraz de aforo de 100 ml

Embudo

Pera de succión

Pipeta

Bureta

Pipeta volumétrica

Materiales o reactivos:

Carbonato de Sodio (Na2CO3)

Cloruro de Calcio (CaCl2)

Agua

Naranja de metilo

Procedimiento patrón primario

Medimos 3.31 g de Na2CO3 en una balanza con una luna de reloj. Llevamos a un horno de cocina con unas pinzas y le quitamos la mayor cantidad de humedad, por 30 minutos a 270°C. Ubicamos la luna de reloj con el reactivo dentro del desecador con un poco de Cloruro de Calcio para absorber aun mas la humedad. Luego de que se enfríe la luna de reloj la retiramos y volvemos a pesarlo en la balanza. Ahora tenemos 2.99 g de Na2CO3 ya que la muestra perdió 0.32g de agua.

Luego de hacer los cálculos, llegamos a que necesitamos 1.06 g de Na2CO3, así que procedemos a pesarlos con una espátula en una balanza más precisa.

Pasamos el reactivo pesado a un vaso de precipitado y agregamos agua con una piceta y mezclamos con una varilla de vidrio. Pasamos la solución a un matraz de aforo utilizando la varilla para evitar que el reactivo toque las paredes del matraz. Con un cuentagotas rellenamos los 100 ml de la solución.

Procedimiento patrón secundario

Ubicamos los 4.17 c.c. de HCl en un vaso de precipitado y lo pasamos a un matraz de aforo, y llenamos con agua, para ser lo mas exactos ajustamos con un cuentagotas los 100 ml de agua. Aforamos.

Valoración

El analito es el HCl y la sustancia valorante es el Na2CO3.

Limpiamos la bureta con agua destilada previo a su acondicionamiento. Acondicionamos la bureta con el analito. Ubicamos el analito en la bureta y luego medimos 10 ml de Na2CO3 con una pipeta después de acondicionarla.

Vertimos los 10 ml en un Erlenmeyer lo suficientemente grande para evitar errores. Ubicamos 1 gota de naranja de metilo.

Comenzamos la valoración, abrimos poco a poco la llave hasta que empiece a cambiar el color y obtenemos la equivalencia. (4.1 ml de HCl)

• Cálculos

Patrón primario

 [pic 2]

Patrón secundario

[pic 3]

[pic 4]

Molaridad exacta del HCl

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• Observaciones

N/A

Referencias bibliográficas:

• https://www.youtube.com/watch?v=u_CurSJ7FdE
• https://www.youtube.com/watch?v=0CbkdZ9TgK0
• https://www.youtube.com/watch?v=2yRABH1eYH8
• https://www.quimica.es/enciclopedia/Soluci%C3%B3n_Est%C3%A1ndar.html