Variación de la entalpía estándar de formación
Enviado por alexis19021996 • 3 de Noviembre de 2014 • Trabajo • 320 Palabras (2 Páginas) • 237 Visitas
Variación de la entalpía estándar de formación
Se designa como entalpía estándar de formación o "calor estándar de formación" de un compuesto a la variación de entalpía que acompaña la formación de 1 mol de una sustancia en su estado estándar a partir de sus elementos constituyentes en su estado estándar (la forma más estable de un elemento a 1 atmósfera de presión y una determinada temperatura, que suele ser 298 K ó 25 ºC). Se denota por ΔHfO.
La variación de entalpía estándar de formación se mide en unidades de energía por cantidad de sustancia. Se suelen dar en kilojulios por mol (kJ mol-1), pero puede venir dada en cualquier unidad con las mismas dimensiones. Todos los elementos en sus estados estándares (oxígeno gas, carbono sólido en forma de grafito, etc.) tienen una entalpía estándar de formación de cero, dado que su formación no supone ningún proceso.
La variación de entalpía estándar de formación se usa en termoquímica para encontrar la variación de entalpía estándar de reacción. Esto se hace restándole la suma de las entalpías estándar de formación de los reactivos a la suma de las entalpías estándar de formación de los productos, como se muestra en la siguiente ecuación.
donde:
O significa "estándar"
r "de reacción"
f "de formación"
La entalpía estándar de formación es equivalente a la suma de varios procesos por separado incluidos en el ciclo de Born-Haber de las reacciones de síntesis. Por ejemplo, para calcular la entalpía de formación del cloruro de sodio, usamos la siguiente reacción:
Na(s) + (1/2)Cl2(g) → NaCl(s)
Este proceso se compone de muchos sub-procesos independientes, cada uno con su propia entalpía. Por ello tendremos en cuenta:
La entalpía estándar de sublimación del sodio sólido
La primera energía de ionización del sodio gaseoso
La entalpía de disociación del cloro gaseoso
La afinidad electrónica de los átomos de cloro
La energía reticular del cloruro de sodio
La suma de todos estos valores nos dará el valor de la entalpía estándar de formación del cloruro de sodio.
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