ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)

ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4)

En su forma pura, el Ácido Sulfúrico es un líquido aceitoso, sin color y sin olor. Es muy corrosivo. En su forma comercial está usualmente impuro y su coloración es pardusca. El Ácido Sulfúrico puede formar soluciones con el agua en cualquier proporción. Las soluciones acuosas de Ácido Sulfúrico se nombran de acuerdo con el porcentaje en peso de Acido en la solución; el Ácido Sulfúrico concentrado es entonces H2SO4 100%, que se conoce como anhidro o como monohidrato de trióxido de Azufre.

PROPIEDADES FÍSICAS

PROPIEDAD VALOR

Peso Molecular (g/mol) 98,08

Estado físico Líquido

Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) 290; 100%

310-335; 98%

Punto de Fusión (ºC) 10,4-10,5; 100% 3; 98%

-64; 65%

Presión de Vapor (mmHg) < 0,001; 20 ºC

1; 146 ºC

Gravedad Específica (Agua = 1) 1,841; 100%

Densidad 1800 kg/m3

Pureza 98%

Densidad del Vapor (Aire = 1) 3,4

pH 0.3; Solución 1 N

1,2; Solución 0,1 N

2,1; Solución 0,01 N

PROPIEDADES QUÍMICAS

El Acido Sulfúrico es un Acido mineral fuerte y un oxidante fuerte. Estas características ácidas hacen que reaccione con metales básicos como el aluminio provocando la generación de Hidrógeno y los correspondientes Sulfatos y bisulfatos metálicos. El Acido Sulfúrico concentrado y caliente es una sustancia altamente oxidante y ataca metales preciosos. En este mismo estado reacciona con carbono, fósforo y Azufre produciendo dióxido de Azufre (SO2) (2).

Sus características de higroscopicidad se deben a la formación de diferentes hidratos, los cuales corresponden al monohidrato (H2SO4*H2O), el dihidrato (H2SO4*2H2O), el trihidrato (H2SO4*3H2O), el tetrahidrato (H2SO4*4H2O) y por último el hexahidrato (H2SO4*6H2O) (1).

Las reacciones del Acido Sulfúrico concentrado en el área de los compuestos orgánicos están muy influenciadas por las propiedades oxidantes e higroscópicas de éste; debido a estas características, reacciones de carbonización de carbohidratos y de condensación orgánica presentan mejor desempeño en su presencia (1). El Acido Sulfúrico no es un material combustible en si mismo, pero por ser altamente reactivo es capaz de iniciar la ignición de sustancias combustibles cuando entra en contacto con ellas.

Por sus características de oxidante fuerte, reacciona violentamente con materiales reductores. Cuando entra en contacto con combustibles finamente particulados provoca su ignición. Reacciona violentamente con bases. Es corrosivo para muchos metales comunes generando humos de dióxido de Azufre e Hidrógeno gaseoso, el cual es altamente explosivo. Debido a que es un material muy higroscópico, puede producir deshidratación de otras sustancias. Cuando entra en contacto con agua libera grandes cantidades de calor.

INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA

DL50 (Oral, ratas): 1240 mg/kg (12)

CL50 (Inhalación, ratas) CL50: 510 mg/m3/2 horas (12)

• CANCER: La IARC (Agencia Internacional para la Investigación Sobre el Cáncer) cree que existe evidencia suficiente para afirmar que la exposición ocupacional a nieblas fuertes de Ácido Sulfúrico son cancerígenas para los humanos a nivel del tracto respiratorio, no obstante la IARC tampoco ha clasificado el Ácido Sulfúrico como cancerígeno.

• EFECTOS REPRODUCTIVOS Y DEL DESARROLLO: No se encontró información con referencia a efectos adversos reproductivos o del desarrollo en seres humanos producto de exposiciones crónicas o prolongadas a Ácido Sulfúrico por vía oral, cutánea

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