PROPIEDADES FISICAS Y ÁCIDOBÁSICAS DE LOS AMINOACIDOS

PROPIEDADES FISICAS Y ÁCIDOBÁSICAS DE LOS AMINOACIDOS

PRESENTADO POR:

GRUPO 1

PRESENTADO A:

OBJETIVOS

1. Analizar la solubilidad de algunos aminoácidos en diferentes solventes y explicar de acuerdo a su estructura

2. Realizar la titulación ácido-básica de dos aminoácidos y los cálculos de los valores Pk

3. Determinar a partir de los valores de Pk de cada aminoácido, su punto isoeléctrico especifico

RESULTADOS

1. SOLUBILIDAD DE AMINOÁCIDOS

SOLVENTES | | | | | |

| H2O | HCl 0,1 M | NaOH 0,1 M | Etanol | CHCl3 |

| | | | | |

MUESTRAS | | | | | |

Glicina | s/s/s | s/s/s | s/s/s | ns/ns/ns | ns/ns/ns |

ALANINA | S | S | S | NS | NS |

Triptófano | ps/ps | s/s | s/ps | ns/ns | ps/ns |

Asparagina | s/ps | s/s | s/ps | ns/ns | ns/ns |

Ácido Glutámico | ns/ns | ps/ps | s/s/ | ns/ns | ps/ps |

Observaciones

Cuando el aminoácido es soluble se observa una sola fase, es decir se logra diferenciar del solvente, cuando es poco soluble se observan pequeñas cantidades del aminoácido en el solvente y cuando no es soluble se logra observar las dos fases, es decir por una parte el aminoácido y por otra el solvente

2. TITULACIÓN DE AMINOÁCIDOS

2.1 Tablas

Glicina (Diluido 0,1m HCl)

VOLUMEN | PH | VOLUMEN | PH |

0 | 1,87 | 13 | 9,05 |

1 | 1,94 | 14 | 9,28 |

2 | 2,06 | 15 | 9,46 |

3 | 2,2 | 16 | 9,62 |

4 | 2,32 | 17 | 9,77 |

5 | 2,43 | 18 | 9,93 |

6 | 2,57 | 19 |10,1 |

7 | 2,74 | 20 | 10,3 |

8 | 2,91 | 21 | 10,58 |

9 | 3,16 | 22 | 10,95 |

10 | 3,59 | 23 | 11,33 |

11 | 7,88 | 24 | 11,57 |

12 | 8,74 | 25 | 11,72 |

Alanina (Diluido 0,1m HCl)

VOLUMEN | PH | VOLUMEN | PH |

0 | 1,96 | 13 | 9,48 |

1 | 2,07 | 14 | 9,66 |

2 | 2,20 | 15 | 9,81 |

3 | 2,35 | 16 | 9,97 |

4 | 2,49 | 17 | 10,12 |

5 | 2,63 | 18 | 10,28 |

6 | 2,79 | 19 | 10,45 |

7 | 2,99 | 20 | 10,67 |

8 | 3,24 | 21 | 10,94 |

9 | 3,83 | 22 | 11,31 |

10 | 8,18 | 23 | 11,64 |

11 | 8,94 | 24 | 11,83 |

12 | 9,24 | 25 | 11,96 |

3.2 Graficas Experimental

Pk1:3,83

Pk2: 8,18

Pi: 6,005

Pk1:3,59

Pk2: 7,88

PI: 5,73

3.3 Graficas Teóricas

Glicina

http://www.google.com.co/imgres?q=curva+titulacion+de+la+glicina&um=1&hl=es&gbv=2&biw=1024&bih=454&tbm=isch&tbnid=hz8Li0HR0bcd0M:&imgrefurl=http://bifi.es/~jsancho/estructuramacromoleculas/2aminoacidos/2aminoacidos.html&docid=D_gAbu_GOK_Z_M&imgurl=http://bifi.es/~jsancho/estructuramacromoleculas/2aminoacidos/titulglicina.JPG&w=385&h=500&ei=0wZNT5zRBcmugQfjv_G4Ag&zoom=1

Alanina http://www.google.com.co/imgres?q=CURVA+DE+TITULACION+de+la+ALANINA&hl=es&gbv=2&biw=1024&bih=454&tbm=isch&tbnid=8KFAMeDSfbksM:&imgrefurl

http://www.bioquimicaqui11601.ucv.cl/unidades/aminoacidos/aa23.html&docid=N3Qk3UGMhGbXQM&imgurl

http://www.bioquimicaqui11601.ucv.cl/unidades/aminoacidos/Image99.gif&w=314&h=274&ei=fvtMT8_xH8eAgwf-6NiYAg&zoom=1&iact=hc&vpx=286&vpy=38&dur=7954&hovh=210&hovw=240&tx=73&ty=118&sig=117077442280378488550&page=1&tbnh=122&tbnw=159&start=0&ndsp=10&ved=1t:429,r:1,s:0

3.4 Fotografías

CONCLUSIONES

* Los aminoácidos son solubles tanto en disolventes polares como agua, etanol, por poseer múltiples grupos con carga, pero insolubles en solventes no polares, como benceno, hexano y éter.

* Las diferencias entre las curvas de titulación tanto experimental como teórica puede presentar ligeras variaciones producto de diversos factores, como por ejemplo excesiva

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