Ácido ¿Qué es?
Enviado por Marco Burgoin Gaytán • 12 de Noviembre de 2015 • Ensayo • 878 Palabras (4 Páginas) • 133 Visitas
Ácido
¿Qué es?
Abordaremos el concepto de ácido y base según las dos teorías principales:
- La teoría de Arrhenius (más sencilla):
Ácido según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones H+. Por ejemplo, el ácido clorhídrico, HCl, o el ácido nítrico, HNO3.
Base según Arrhenius es toda sustancia que, en solución acuosa, es capaz de liberar iones OH–. Por ejemplo, el hidróxido sódico, NaOH, o el hidróxido potásico, KOH.
- La teoría de Brönsted-Lowry (más amplia, que engloba a la Arrhenius). Según Brönsted-Lowry:
Ácido según Brönsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de ceder protones a otra especie química.
Base segúnBronsted-Lowry es toda especie química (molécula o ión) que es capaz de captar protones.
Según la definición de ácidos y bases de Brönsted-Lowry, una reacción ácido base es un equilibrio químico que se puede expresar como:
HA + B <–> A– + HB+
¿Para que sirve?
Podemos encontrar ácidos en alimentos como las frutas cítricas (ácido cítrico), en el vinagre (ácido acético), en nuestro estómago (ácido clorhídrico o muriático), y en las baterías de carros (ácido sulfúrico), entre otros. Los ácidos también son utilizados para limpiar superficies metálicas ya que los metales son disueltos por ácidos. Algunos productos de limpieza de pisos, los detergentes que contienen blanqueadores, los productos para destapar tuberías y los medicamentos para aliviar la acidez estomacal son algunos ejemplos de bases utilizadas en nuestra vida diaria, también en la potabilización del agua donde debido al agregado de sustancias como el cloro, se acidifica por lo que le agrega cal antes de enviarse a la red.
¿De que están formados los ácidos?
Un ácido está formado por una molécula de hidrogeno con valencia +1, un no metal con valencia de tipo + y por ultimo un oxigeno con una valencia negativa de -2, esta formulación nos da un ácido y del tipo ácidos y oxácidos.
Formulación: Usando un ejemplo como podemos tomar el cloro observaremos sus diferentes fórmulas correspondientes a sus valencias.
Donde las valencias del cloro son +1, +3, +5 y +7. Buscamos balancearla algebraicamente para que nos de 0.
H+1CL+1O-2 H+1CL+5O3-2
H+1CL+3 O2-2 H+1CL+7O4-2
Sin embargo debemos tomar algo en cuenta cuando trabajamos con los ácidos cuando trabajamos con valencias impares la valencia del hidrogeno será impar, pero cuando trabajemos con valencias pares la valencia del hidrogeno será par.
Las valencias del azufre son +4,+6[pic 1]
H2-2S+4O3-6
H2-2S+6O4 -8
Nomenclatura
Para trabajar con la nomenclatura tradicional primero tenemos que observar la tabla, esta nos proporcionara los prefijos y sufijos que deberemos añadir, a continuación están unos ejemplos de cómo se representan estos ácidos.
Acido | Nomenclatura tradicional | Nomenclatura stock |
H2SO3 | Ácido sulfuroso | Trioxo de azufre(lV) |
HCLO3 | Ácido clórico | Trioxo de cloro(v) |
HCLO4 | Ácido perclórico | Tetraoxo de cloro(Vll) |
HPO2 | Ácido fosforoso | Dioxo de fosforo(lll) |
H2MnO2 | Ácido manganoso | Dioxo de manganeso(ll) |
Compuestos inorgánicos
Los compuestos inorgánicos se diferencian de los orgánicos en la forma como reaccionan, las reacciones inorgánicas son casi siempre instantáneas, iónicas y sencillas, rápidas y con un alto rendimiento cuantitativo, en tanto las reacciones orgánicas son no iónicas, complejas y lentas, y de rendimiento limitado, realizándose generalmente con el auxilio de elevadas temperaturas y el empleo de catalizadores. Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos.
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