Ácidos Y Base

Introducción

Los ácidos y las bases son sustancias que el hombre conoce y utiliza desde muy antiguo. En el siglo XVIII se sabía que los ácidos tenían sabor agrio en disolución acuosa, que enrojecían el papel de tornasol y que reaccionaban con los metales. En cuanto a las bases, se conocía su sabor a lejía, su capacidad de volver azulado el papel de tornasol enrojecido por los ácidos y su poder neutralizante para con los ácidos. Las sustancias de carácter ácido reaccionan con las de carácter básico, denominándose a estas reacciones ácido-base

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas

Ácidos: tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (color rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno

Bases: tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización

Ácidos

Compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura.

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Es una sustancia que en disolución produce iones de hidronio H3O

Definiciones de ácidos

Disuelve los metales.

Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, vuelve rojo el papel tornasol).

Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales

Puede ser sólido o líquido, puede tener sabor agrio o ácido.

Neutraliza las bases y Tiene un pH menor que 7

ALGUNOS ACIDOS

* ADN

* Ácido acético

* Ácido ascórbico

* Ácido aspártico

* Ácido bórico

* Ácido carbónico

* Ácido cítrico

* Ácido clorhídrico

* Ácido débil

* Ácido fluorhídrico

* Ácido fólico

* Ácido fórmico

* Ácido graso

* Ácido láctico

* LSD

* Ácido nicotínico

* Ácido nítrico

* Ácido oxálico

* Ácido patogénico

* Ácido salicílico

* Ácido sulfúrico

* Ácido tánico

* Ácido tartárico

* Ácido úrico

* Aminoácido

* EDTA

* Fenol

* Glutamato

Cualquier compuesto químico que puede ceder protones es un ácido. Un ejemplo es el ácido clorhídrico, de fórmula HCl:

HCl → H+ + Cl- (en disolución acuosa)

O lo que es lo mismo:

HCl + H2O → H3O+ + Cl-

Bases

Las bases son alcalinas ya que en disolución están presentes OH q forman parte de un metal. Las bases se forman a través de la unión de un oxido básico por ejemplo oxido de aluminio, más agua quedando por ejemplo así: Al2O3 (oxido de aluminio) + H2O

AlOH3 (hidróxido de aluminio). Estas bases se comportan como sales cundo se añade un ácido, así se forma una solución neutra ya que la bases, puede variar su PH de 8 a 14 y un ácido de 1 a 5 o 6, por lo que el 7 es neutro.

Propiedades químicas de las bases

Eran sustancias que intervenían en aquellas reacciones en las que se conseguía neutralizar la acción de los ácidos. Cuando una base se añade a una disolución ácida elimina o reduce sus propiedades características. Otras propiedades observables de las bases son las siguientes:

• Tienen un sabor amargo característico.

• Al igual que los ácidos, en disolución acuosa conducen la electricidad.

• Reaccionan con los ácidos para formar una sal más agua.

. Sus disoluciones acuosas producen una sensación suave (jabonosa) al tacto.

. Sus disoluciones acuosas cambian el color de muchos colorantes vegetales; por ejemplo, devuelven el color azul al tornasol enrojecido por los ácidos.

. Precipitan muchas sustancias, que son solubles

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