Ácidos Y Bases(Conceptos Y Clasificación)

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN (Práctica 7)

-Investiga de manera clara y concisa los siguientes puntos:

1.- Concepto de ácido y base según Brönsted-Lowry.

Acido: Sustancia que produce iones hidronio (H3O+) cuando se disuelve en agua.

Base: Sustancia que produce iones hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua.

Para elaborar una definición más general de un ácido o una base, se puede utilizar como punto de partida la capacidad de intercambio del ion hidrogeno. Esta definición se conoce como de Bronsted-Lowry.

“Un ácido es una sustancia que dona o cede un ion hidrogeno en una reacción química. Una base es simplemente lo contrario, una sustancia que acepta un ion hidrogeno en una reacción química”.

2.- Clasificación de ácidos: fuerte, medio y débil, propiedades generales.

Los ácidos y bases se clasifican en dos categorías, lo cual depende de su fuerza, que es el grado con que forman iones. La categoría de fuerte se reserva para aquellas sustancias como NaOHy el HCl, que se disocian o se ionizan por completo.

Bases fuertes: Cuando se disuelve en agua todas las unidades se disocian en iones sodio y iones hidróxido separados. La disociación de la base es completa. La fuerza de una base depende del porcentaje de unidades disociadas, no del numero de iones OH que producen. Algunas bases fuertes(Mg(OH)2) no son muy solubles en agua y no producen gran umero de iones OH-, sin embargo, se consideran fuertes porque toda la base se disuelve, se ioniza por completo. Conducen muy bien la corriente eléctrica y son muy activos químicamente.

Ácidos fuertes: El HCl es un acido fuerte porque, en una solución acuosa de Hcl, no existen moléculas de Hcl, debido a que todas están ionizadas por completo. Conducen muy bien la corriente eléctrica y son muy activos químicamente.

Ácidos débiles: Las moléculas se ionizan parcialmente, como por ejemplo en el acido acético(HC2H3O2), donde se ionizan menos del 0.5% de sus moléculas. Son malos conductores de electricidad y poco activos químicamente.

Bases débiles: El amoniaco es una base débil porque la mayoría de sus moléculas no reaccionan con agua para formar iones. Son malos conductores de electricidad y Poco activos químicamente.

3.- Concepto y escala de pH.

El pH es una escala matemática en la que se expresa la concentración de iones hidronio de una solución como un numero, desde 0 hasta 14. La escala de pH es una forma conveniente Para describir la concentración de iones hidronio en soluciones acidas y los iones hidróxido en las soluciones básicas.

4.- Indicadores ácido-base.

Hay varios compuestos conocidos que cambian de color cuando varia el pH de una solución y se emplean como indicadores de cambios de pH. Los indicadores son por lo general acidos organicos muy

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