Óxidos de nitrogeno Dar a conocer las aplicaciones de los óxidos de nitrógeno en la historia y en la actualidad.

OXIDOS DE NITROGENO

Objetivo general

Dar a conocer las aplicaciones de los óxidos de nitrógeno  en la historia y en la actualidad.

Objetivos específicos:

     -Mostrar las Propiedades físicas y químicas de los óxidos de nitrógeno.

    -Exponer la influencia de los óxidos de nitrógeno  en los seres bióticos y factores abióticos.

    -Mostrar sus aplicaciones en la industria  desde la tecnología y la ciencia.

     -Reconocer las afectaciones de los óxidos de nitrógeno en el ambiente.

¿Qué son los óxidos de nitrógeno?

Son un grupo de compuestos químicos formados por los elementos Nitrógeno y Oxigeno .De ellos se  forman varios compuestos como el Monóxido de nitrógeno(NO) y el Dióxido de nitrógeno(NO2) los cuales  constituyen dos de los óxidos de nitrógeno más importantes toxicológicamente, no inflamables. También se conforman el Monóxido de dinitrógeno (N2O) el Trióxido de dinitrógeno  (N2O3) , el Tetraóxido de dinitrógeno (N2O4)  y el Pentaóxido de dinitrógeno (N2O5)

El monóxido de nitrógeno es un gas incoloro poco soluble en agua, con un olor dulce a temperatura ambiente , se encuentra presente en pequeñas cantidades en los mamíferos. En el aire se oxida rápidamente con el oxigeno convirtiéndose en dióxido de nitrógeno, por ello presenta una naturaleza inestable y el dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas, de un color marrón-amarillento a temperaturas sobre 70 F. Es un compuesto soluble en agua y presenta un olor desagradable.

Los óxidos de nitrógeno son producidos naturalmente de la combustión vegetal  y de la descomposición bacteriana de nitratos orgánicos .De la combustión del petróleo, carbón o gas natural que presentan los vehículos motorizados, se liberan en el aire estos óxidos de nitrógeno y comercialmente se  producen  de la reacción de acido nítrico con diferentes metales o celulosa. Estos óxidos liberados por la combustión son contaminantes secundarios para la atmosfera.

Estructura molecular [pic 1][pic 2][pic 3]

Estructura según Lewis[pic 4]

Interpretación de una situación

Lluvia  acida

Es un fenómeno que se manifiesta en forma de precipitaciones húmedas como la niebla, la nieve y partículas de material seco sobre la tierra.  Se forma cuando la humedad del aire reacciona con óxidos de azufre y óxidos de nitrógeno, gases contaminantes  que se emiten principalmente por la combustión que ocurre en  centrales eléctricas, fábricas y vehículos.

Formación

-El dióxido de azufre(SO2 ) procede por emisión natural en la atmosfera y en la industria metalúrgica, sin embargo también puede proceder de otros compuestos como sulfuro de hidrogeno (H2S), sulfato de dimetilo(CH3)2S, entre otros derivados. Dichos compuestos se oxidan con el oxigeno presente en la atmosfera produciendo SO2y este se oxida a (SO3). El dióxido de azufre se oxida por reacción con el radical hidroxilo en la fase gaseosoa. En superficies húmedas el trióxido de azufre (SO3)  de convierte en acido sulfúrico (H2SO4).

S + O2 → SO2

SO2 + OH· → HOSO2 seguida por HOSO2· + O2 → H]2O· + SO 3

SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(l)

A alta temperatura en la atmosfera se forma el óxido de nitrógeno (I) (NO) de la reacción  entre oxígeno y nitrógeno (Se obtiene principalmente de los motores térmicos) . En la atmosfera, el oxígeno  oxida al NO, a su vez reacciona con el agua produciendo acido nítrico (HNO3), que se disuelve en agua.

O2 + N2 → 2NO

O2 + 2NO → 2NO2, y este 2NO2

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO

-Los óxidos de nitrógeno liberados por la combustión son contaminantes secundarios para la atmosfera ya que forman smog y causan afectaciones respiratorias.

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