Óxidos metálicos y no metálicos
Enviado por andymtz14 • 1 de Octubre de 2014 • Examen • 544 Palabras (3 Páginas) • 336 Visitas
Óxidos metálicos y no metálicos
Óxidos metálicos: Son compuestos binarios oxigenados. Resultan de la unión de un metal más el oxígeno. Se denominan también Óxidos Básicos por que tiene la propiedad de reaccionar con el agua y formar bases o hidróxidos.
METAL + OXÍGENO
Como se nombran: Se nombra con las palabra “óxido seguida de la preposición de” y luego el nombre del metal seguido del número de oxidación con el que actúa entre paréntesis y con números romanos.
Propiedades:
• La unión se realiza a través de un enlace iónico.
• Son formados especialmente por los elementos más electropositivos.
• Casi siempre forman compuestos cristalinos.
• Al reaccionar con el agua forman bases o hidróxidos.
• Presenta un punto de ebullición muy alto.
• Tienen un elevado punto de fusión.
• Cuentan con muy baja energía de ionización.
• Muchos son insolubles en agua pero solubles en un medio acido.
• Son de alta densidad.
• Producen la corrosión de los metales al estar expuestos al oxígeno del aire.
Usos:
• En la industria para elaborar colorantes como masillas, producir fertilizante que combatan problemas de acidez en los suelos, etc.
• El oxido de magnesio se utiliza en la fabricación de materiales refractarios, abonos y en la preparación de medicamentos contra la acidez de estomago. También como antídoto para muchos tipos de intoxicaciones.
• El oxido de cinc se emplea tanto para la fabricación de pinturas y colorantes, como para la preparación de pomadas antisépticas y productos de cosmética.
• El óxido de aluminio se emplea para trabajar metales y aleaciones de gran dureza.
• El oxido de plomo se usa en la fabricación de vidrio y en la fabricación de sales de plomo y colorantes diversos.
Ejemplos:
• Na2O =Óxido de sodio
• FeO =Óxido de hierro(II)
• Fe2O3 =Óxido de hierro(III)
• CrO3 =Óxido de cromo(VI)
• CaO =Óxido de calcio
Óxidos no metálicos: son compuestos de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno. Se denominan también anhídridos y muchos de ellos son gaseosos.
Propiedades:
• No tienen lustre; diversos colores.
• Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
• Malos conductores del calor y la electricidad
• La mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
• Tienden a formar aniones en una solución acuosa.
• Las capas externas contienen cuatro o más electrones.
Como se nombran:
Para nombrar a estos óxidos se aplica la misma norma que rige para los
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