Actividad de organización y jerarquización Parte I. Clasificación de las reacciones químicas

Energía [pic 2]

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 Masa [pic 6]

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Exotérmica 

Endotérmica 

Síntesis 

Descomposición 

Desplazamiento simple 

Desplazamiento Doble 

Concepto 

 es cualquier reaccion quimica que desprende energia La reacción exotermica se da especialmente en aquellas reacciones de oxidacion, que son las reacciones quimicas en las cuales existe una transferencia electronica entre los reactivos.

 a cualquier reaccion quimica que absorbe energia. Si hablamos de entalpía (H) una reaccion endotérmica es aquella que tiene un incremento de entalpia o ΔH positivo. Es decir  la energia que poseen los productos es mayor a la de los reactivos.

 Se combinan 2 reactivos  para formar un solo producto

 Una sola sustancia  se fragmenta o  se descompone para dar 2 o mas sustancias distintas.

 Un elemento reacciona con un compuesto para reemplazar a un elemento del compuesto.

 Dos compuestos intercambian sus componentes  entre si para producir dos compuestos  distintos.

Ejemplos de

ecuaciones

(2) 

 CAO + H2O=Ca COH)2

CH4 + 2 O2 -> CO2 +2 H2O 

 2H2 + O2 → 2H2O
ΔH = -483.6 kJ

Ba(OH)2.8H2O (s) + 2NH4NO3(s) -> 2NH3(g) +10H2O(l)+Ba(NO3)2(aq)

 1-metal +oxigeno—oxido metalico

2Mg+O2---2MgO(s)

2Metal+ no metal---sal

2Na(s)+Cl2(g)---2NaCl(s)

 2 HgO(s)—2Hg(l) +O2(g)

2PbO2(s)---2PbO(s)+O2 (g)

 Zn(s)+2HCl (ac)-----H2(g)+ ZnCl2 (ac)

2Al(s)+3H2SO4(ac)----3H2(g) +Al2(SO4)3 (ac)

 HCl (ac)+NaOH (ac)-----NaCl (ac)+ H2O(l)

H4SO4 (ac) +Ba (OH)2(ac)----BaSO4 (s) + 2H2O(l)