SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ANALITÍCO Y MANEJO ESTADÍSTICO DE RESULTADOS”

UNIVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON

FACULTAD DE CIENCIAS Y TECNOLOGÍA

PRACTICA N°1

“SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ANALITÍCO

Y MANEJO ESTADÍSTICO DE RESULTADOS”

ESTUDIANTES:

RIVERA CÉSPEDES EVLYN ARIELLE (Lic. Química)

ARGOTE NAVIA ANDREA (Ing. Alimentos)        .

DOCENTE:  

 VIRGINIA VARGAS

GRUPO:  

 LUNES 14:15- 18:45

COCHABAMBA-BOLIVIA

PRACTICA N°1

“SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ANALITÍCO

Y MANEJO ESTADÍSTICO DE RESULTADOS”

OBJETIVO GENERAL

Realizar de manera adecuada la calibración de instrumentos analíticos y manejar adecuadamente la estadística de los datos obtenidos.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

• Realizar en forma correcta la pesada de un objeto en la balanza analítica.
• Reconocer el manejo estadístico de resultados.
• Calibrar una pipeta volumétrica de 10mL por pesada de agua que puede contener o verter.
• Conocer las condiciones que debe presentar un material volumétrico para ser calibrado.
• Expresar el resultado en forma estadística
• Conocer la clasificación del materia según los resultados de la calibración.

FUNDAMENTO TEÓRICO

La estadística es una ciencia formal y una herramienta que estudia el uso y los análisis provenientes de una muestra representativa de datos, busca explicar las correlaciones y dependencias de un fenómeno físico o natural, de ocurrencia en forma aleatoria o condicional.

Sin embargo, la estadística es más que eso, es decir, es la herramienta fundamental que permite llevar a cabo el proceso relacionado con la investigación científica.

CONCEPTOS BÁSICOS A UTILIZAR EN ESTA UNIDAD:

MEDIA: también llamada promedio  y que, en determinadas condiciones, puede representar por sí solo a todo el conjunto. Existen distintos tipos de medias, tales como la media geométrica, la media ponderada y la media aritmética.

Normalmente utilizaremos la media aritmética, que se calcula sumando todos los datos y dividiendo esa suma entre en número de datos.

MEDIANA: es el valor que ocupa el lugar central de todos los datos cuando éstos están ordenados de menor a mayor. La mediana solo se puede hallar para variables cuantitativas.

EXACTITUD: se refiere a cuán cerca del valor real se encuentra el valor medido.

PRECISIÓN: se refiere a la dispersión del conjunto de valores obtenidos de mediciones repetidas de una magnitud, es decir, la reproductibilidad de los datos experimentales. Cuanto menor es la dispersión mayor la precisión.

 PRUEBA Q  

Generalmente, al realizar una serie de réplicas de análisis, uno de los resultados obtenidos será muy distinto de los demás, a éste valor se lo llama valor anómalo. La prueba Q sirve para determinar si ese “valor anómalo” debe o no rechazarse.

Para su cálculo se ordenan los datos de menor a mayor:

 (donde es el valor más próximo a )[pic 1][pic 2][pic 3]

La relación Qexp calculada se compara con los valores tabulados de Q para un nivel de confianza determinado. Si se cumple la desigualdad:  se acepta el dato. [pic 4]

Trabajaremos con un  para un 95% de confianza y 10 medidas replicadas. (tabla en el libro Skoog) [pic 5]

EQUIPOS, MATERIALES Y REACTIVOS

• Matraz aforado de 50 mL de capacidad (con tapa)
• Pizeta
• Pipeta de 10 mL de capacidad
• Termómetro de 0 a 100°C
• Balanza analítica (precisión de 0,0001g)
• 10 monedas de 1Bs
• Agua destilada

1. PESAJE DE MONEDAS

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

• Lavar y secar 10 monedas de 1Bs.
• Pesar cada una de las monedas
• Pesar las 10 monedas juntas
• Después quitar una por una las monedas y calcular el peso por diferencia.

DATOS CÁLLCULOS Y RESULTADOS

Calculando los pesos por diferencia tendríamos:

1. CALIBRACIÓN DEL MATERIAL VOLUMÉTRICO (PESAR MATRAZ)

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

• Pesar 3 veces el matraz vacio y con tapón
• Registrar la temperatura del agua destilada al usar
• Llenar la pipeta con agua destilada
• Introducir en contenido de la pipeta en el matraz volumétrico, tapar el matraz y pesar (realizar dos veces cada pesada)
• Sin vaciar el contenido del matraz repetir el procedimiento anterior hasta tener 5 datos independientes.
• Volver a tomar la temperatura del agua destilada.

DATOS CÁLLCULOS Y RESULTADOS

OBSERVACIONES

• Pudimos observar que al pesar la masa de cada moneda por si sola y al calcular la masa de cada una por diferencia, las masas no coincidieron exactamente.
• En la calibración del material volumétrico, pudimos notar que cada que le agregamos 10 mL de agua, debería aumentar el peso en la misma proporción, sin embargo también allí hubo variaciones de peso; atribuimos esas variaciones a errores aleatorios provocados por nosotras mismas al no cargar exactamente el volumen indicado en todas las repeticiones.
• De acuerdo a nuestros resultados también observamos que al calibrar el material volumétrico la temperatura se mantuvo constante, por lo que el coeficiente de dilatación del vidrio no modificó el volumen medido a 23°C y resultó ser el mismo que el volumen medido a 20°C.  

 CONCLUSIONES

• Realizamos de manera adecuada la pesada de un objeto en la balanza analítica.
• Aprendimos el manejo estadístico de resultados y sus interpretaciones.
• Calibramos una pipeta volumétrica de 10mL por pesada de agua.
• Comprobamos que las condiciones que debe presentar un material volumétrico para ser calibrado son:

• Temperatura de preferencia constante.
• Conocer exactamente la densidad del líquido con el que realizaremos la calibración a la temperatura de trabajo.
• Una persona que pueda realizar las pipeteadas de la manera más precisa posible.  

• Expresamos los resultados en forma estadística, de manera que:

• se puede expresar la masa de una moneda medida una por una como:

, vale decir, una confianza de 100-0,5718= 99,4282% en el análisis.[pic 8]

• se puede expresar la masa de una moneda calculada por diferencia como:

, vale decir, una confianza de 100-0,5806= 99,4194% en el análisis.[pic 9]

Comparando ambos resultados concluimos que la mejor manera de pesar  las monedas es una a una para tener mayor confianza en el resultado que obtengamos.

• La clasificación del material según los resultados de la calibración será: mientras más precisa sea la calibración y con más confianza, podrá ser utilizado en análisis de mayor importancia.

BLIBLIOGRAFÍA

• “Química Analítica”. Skoog W. Holler C. Editorial Mc Graw Hill. 2001. México.páginas 107-155.

• Guía de laboratorio de Química Analítica Cuantitativa. Páginas 72-74

• Página web: “Exploración de datos: introducción a la estadística descriptiva” http://www.ucv.cl/web/estadistica/cb_exactitud.htm 20 de marzo de 2015.

Cuestionario N°1

SEGURIDAD EN EL LABORATORIO ANALÍTICO                                          Y MANEJO ESTADÍSTICO DE RESULTADOS

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