Ensayo armero.

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1ER PARCIAL DE PRINCIPIOS DE QUÍMICA- MARZO 8 DE 2017. PROF: MANUEL F. MOLINA C.

NOMBRE: Santiago Arévalo Forero  -  Ingeniería Civil

1. La concentración de iones Cu2+ en el agua (que también contiene iones sulfato) que descarga cierta planta industrial, se determina agregando una disolución de sulfato de sodio (Na2S) en exceso a 500,0 ml del agua. La ecuación molecular es                                

Na2S( ) + CuSO4(  ) → Na2SO4(  ) + CuS(  ) 

Escriba las ecuaciones iónica neta, molecular e iónica completa y calcule la concentración molar de Cu2+ en la muestra de agua si se formaron 0,0177 g de CuS sólido.

Solución

-Ecuación iónica neta: 2 Na (1+) →  2 Na (2+)

-Ecuación iónica completa: 2 Na(1+) + S(2-) + Cu(2+) + SO4(2-)  →  2 Na(2+) + SO4(2-) + Cu(2+) + S(2-)

-Ecuación molecular: Na2S (acuoso) + CuSO4 (acuoso) → Na2SO4 (acuoso) + CuS (solido)

Molaridad del  con 0.0177g de CuS[pic 2]

 = 0,01177 g de Cu (2+) 
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 = 0.02354 g/L

 =3.7Molar[pic 4][pic 5][pic 6]

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RTA:

1. (vale 40%) En 1902 el químico Wilhelm Ostwald patentó su proceso conocido como proceso Ostwald para la obtención de ácido nítrico, uno de los ácidos más importantes en la industria química, sobretodo en el campo de los fertilizantes y explosivos. Este se inicia oxidando amoniaco “quemándolo” sobre un catalizador de platino y rodio para formar óxido nítrico y agua. En este paso se libera una gran cantidad de energía, ΔH = -950 kJ/mol:

4NH3 (g) + 5O2 (g) → 4NO (g) + 6H2O (g) Luego el NO es oxida para formar dióxido de nitrógeno (NO2):

2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) 

El NO2 lo absorbe el agua con facilidad para dar  el HNO3, pero en una forma diluida, y más NO:

3NO2 (g) + H2O (l) → 2HNO3 (ac) + NO (g) 

El NO sobrante se recircula una vez y reacciona nuevamente con más oxígeno y agua para dar más ácido, partiendo desde la segunda reacción.  

Determina la cantidad total de ácido que se obtiene si se parte de 250 kg de amoniaco al 98,0% de pureza y las reacciones en su orden tienen los siguientes rendimientos: 95,0%, 97,8%, 90,0%, 93,0% y 90,0%.

Solución

250 Kg NH3 [pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14][pic 15][pic 16][pic 17][pic 18][pic 19][pic 20][pic 8]

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250 Kg NH3   140 959    g.NHO3[pic 23][pic 24][pic 25][pic 26][pic 27][pic 28][pic 29][pic 30][pic 31][pic 32][pic 33][pic 34][pic 35][pic 36][pic 37][pic 22]

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