La higroscopia

Informe de Química General I

I. Identificación

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II. Informaciones básicas

La higroscopia es la capacidad de algunas sustancias de absorber humedad del medio circundante.

Los materiales delicuescentes son sustancias (en su mayoría sales) que tienen una fuerte afinidad química por la humedad y que absorben cantidades relativamente altas de agua si son expuestos a la atmósfera, formando una solución líquida.

El agua absorbida puede eliminarse por medio de calentamiento.

Muchas sales cristalizadas de una solución acuosa pueden presentarse en forma solida, sin embargo al calentarse liberan agua.

Hidrato es un término utilizado en química para indicar que una sustancia contiene agua.

III. Materiales y reactivos

- Mechero

- Crisol

- Pinzas para crisol

- Trípode

- Triangulo de porcelana

- Desecador

- Balanza

- Sal hidratada ( Sulfato de cobre)

IV. Procedimiento

- Pesar el crisol vacio

- Pesar la sal

- Llevar la muestra a calentamiento

- Esperar hasta que se deshidrate, esto significa hasta que tome un color grisáceo

- Volver a pesar la sal deshidratada

- Realizar los cálculos para saber cuántos moles de sal anhidra y agua contiene la muestra

V. Conclusión

Los cristales azules, de sulfato de cobre pentahidratado, pierden agua cuando se calientan a temperaturas superiores a los 150°C y forman un polvo anhídrido blanco. El color vuelve a aparecer si se añade el agua.

Las sales hidratadas son compuestos con energía de enlace débil, ya que, con una pequeña cantidad de calor sufre una separación

VI. Cuestionario

1. Indicar porque el crisol con sal anhidra ha de pesarse tan pronto como se haya enfriado y no antes ni después.

Porque como las posee propiedades higroscópicas puede volver a absorber agua si se espera mucho tiempo para pesar y si se pesa antes todavía no estaría deshidratada por completo y daría resultados erróneos

2. ¿concuerdan los resultados exactamente con los de un hidrato definido? En caso contrario, ¿cuales son algunos posibles errores?

Si concuerdan. Algunos posibles errores podrían ser: haber esperado mucho tiempo para pesar la sal después de haberla calentado, pesarla entes de haberse deshidratado correctamente o algún error en los cálculos debido al mal manejo de datos numéricos.

1. Calcúlese el número de moles de sal anhidra y de agua que se obtienen. Escríbase la formula empírica del hidrato

Peso del crisol: 7.03 gr

Peso de la sal: 3.93 gr

Crisol + muestra hidratada: 10.96

Crisol con muestra deshidartada

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