Nomenclatura Química Inorgánica

Titulo

Nomenclatura Química Inorgánica

Objetivo de la Práctica

Elaborar material didáctico

Introducción

La nomenclatura química de los compuestos está dada por la IUPAC (International Union of Pure Applied Chemistry) que periódicamente actualiza y revisa las reglas.

Numero de valencia

Proviene del latín “Valentia”, que significa vigor o capacidad que poseen los atomos de un elemento para combinarse químicamente con otros (enlace quimico); pero en la actualidad la interpretación mas aceptable es aquella que nos indica a la valencia como una representación de la cantidad de electrones que el átomo de un elemento puede dar, recibir o compartir con otro átomo cuya cantidad es un número entero que carece de signo.

Ejemplos:

Numero de oxidación

El numero de oxidación es también conocido como estado de oxidación (E.O.) y es un parámetro numérico que presenta signo el cual nos representa la carga real o aparente que adquieren los átomos de un elemento al formar enlaces químicos con otro de diferente elemento.

Ejemplos:

El número de oxidación del Hidrogeno en la mayoría de los compuestos es +1.

El número de oxidación del Oxígeno en la mayoría de los compuestos es -2.

El número de oxidación de un elemento en una sustancia simple es 0 (cero).

El signo del E.O. queda determinado por la comparación de las electronegatividades de los elementos enlazantes.

cuadro de numero de oxidación.

Planteamiento del problema

¿Qué es la química inorgánica?

Material

Papel cascaron

1 cinta magnética

1 tijeras

Plumones

1 Regla

Procedimiento

Para elaborar el material didáctico, se puede utilizar tablillas de plástico o de cartón del denominado cascara de huevo.

Por una de las caras se dibuja el símbolo del elemento con sus respectivos números de oxidación y por la otra cara se le adhieren los imanes.

1. Se elaboran tablillas de distintas dimensiones, cuyo tamaño dependerá de su número de oxidación.

2. Para los elementos que poseen numero de oxidación igual a + 1 o -1. Por ejemplo, el Na+, K+, Li+, Na+, Ci-1, H+, F-1, etc.

3. Para los elementos que poseen numero de oxidación igual a +2 o -2. Por ejemplo, el Al3+, Fe3+, N3-, As3-, B3+, etc.

4. Para los elementos que poseen numero de oxidación igual a +3 o -3. Por ejemplo, el Al3+, Fe3+, N3-, As3-, B3+, etc.

5. Para los elementos que poseen números de oxidación igual a +4. Por ejemplo, el Pb4+, C4+, Sn4+, Si4+, etc

6. Para los elementos que poseen números de oxidación igual a +5. Por ejemplo, N5+, P5+, As5+, etc

7. Para los elementos que poseen números de oxidación igual a +6. Por ejemplo, S6+, Se6+, etc.

8.Para los elementos

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