Quimica Organica

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Muchos solutos al disolverse se separan en dos o más especies; Entonces la concentración de especies en la disolución no coincide con la del soluto; lo que quiere decir, que necesitamos un factor que al multiplicarlo por la concentración del soluto nos dé la concentración total de especies en disolución.

Este dato es particularmente importante para la propiedades coligativas como los fenómenos de ósmosis, ya que la presión osmótica depende de la concentración de especies en la disolución y no de la concentración del soluto.

Si se disuelve, por ejemplo,

1 mol de NaCl en 1 litro de agua

(sin llegar a la saturación) se puede decir que

la concentración de NaCl es 1 M (1 molar).

Pero al disolverse se generaran dos iones: un sodio monopositivo y un cloruro,

por lo que

la concentración de iones en el agua es el doble que la concentración de cloruro sódico.

Aquí el \ i por tanto se aproxima a 2. Decimos que se aproxima sin llegar a ser 2 porque quedan aún moléculas completas de cloruro sódico sin disociar, aunque en muy pequeña roporción al ser éste muy soluble en agua y la concentración relativamente pequeña. Para una solución de Na2SO4, da un factor de 3 aproximadamente (dos cationes Na+ y un anión SO4-2, sulfato [VI]). La solución de un compuesto orgánico afín al agua, como la glucosa, no genera iones eléctricamente cargados, por lo tanto el factor de Van't Hoff se aproxima a 1, pues no se da ninguna disociación.

En el caso de solutos que se disocian parcialmente, es necesario conocer la constante de disociación y calcular la concentración de cada especie en disolución, que sumadas nos dará la concentración total de las especies en disolución. Si queremos calcular el factor de van´t Hoff tendremos que dividir la concentración total de las especies en disolución entre la concentración de soluto.

En los cálculos, si no se dispone del valor real, se puede realizar la aproximación antes mencionada.

Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto

determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma

aislada, es decir, líquido puro. Estas modificaciones se conocen como PROPIEDADES DE

UNA SOLUCIÓN.

Propiedades coligativas o colectivas: son aquellas que dependen del número de

partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en una cantidad fija de solvente. Las

cuales son:

- descenso en la presión de vapor del solvente,

- aumento del punto de ebullición,

- disminución del punto de congelación,

- presión osmótica.

Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de

partículas

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