SOLUBILIDAD DEL ACIDO BENZOICO Y DETERMINACION DE SU CALOR DE SOLUCION

SOLUBILIDAD DEL ACIDO BENZOICO Y DETERMINACION DE SU CALOR DE SOLUCION.

RESUMEN

Una medida de la capacidad de disolverse unadeterminada sustancia en un determinado medio se conoce como solubilidad, lo cual fue calculada por valoración ácido-base con NaOH a 0,1M y por ésta se determinó el calor de disolución por medio de la ecuación deVan`t Hoff, aplicando mínimos cuadrados cuyo resultado fue 24,32842KJ/mol y el teórico de 24,32842KJ/mol , con un error relativo de 24,5%, identificándose la reacción como endotérmico.

INTRODUCCIÓNCuando un compuesto se disuelve en un solvente, se puede disolver máximo una cantidad de soluto en una cantidad dada de solvente a una temperatura determinada. Esta máxima cantidad se denominasolubilidad, del soluto a una temperatura dada y constituye una solución saturada. Cuando se llega a la solubilidad de un soluto se establece un fenómeno reversible en el cual, a la velocidad con que sedisuelven las moléculas del soluto, ellas se juntan de nuevo en una fase aparte, en un proceso dinámico. Este fenómeno se conoce como equilibrio de solubilidad 1, donde existen factores que afectan lasolubilidad de una sustancia que son la temperatura porque la mayoría de los compuestos orgánicos son más solubles en solventes calientes que en el mismo solvente frío. Otro factor que modifica lasolubilidad de un soluto es el efecto de ión común, basado en el principio de Le Chatelier2 lo cual esto es que el equilibrio que se somete a una acción perturbadora externa se desplazará en la direcciónque reduzca al mínimo el efecto de dicha acción.

La ecuación de Van`t Hoff es una expresión de la pendiente del gráfico de la constante de equilibrio (específicamente, lnK) en función de latemperatura. Se puede expresar de dos maneras:

d lnKdT=∆rH0RT2 1

d LnKd(1T)=-∆rH0R (2)

La ecuación (1) y (2) resultan útil porque implica que una gráfica de lnK en función de 1/T

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