Química
Enviado por Busta802 • 19 de Octubre de 2014 • Examen • 234 Palabras (1 Páginas) • 205 Visitas
1. Diga en qué consiste:
• Un proceso electrolítico.
La electrólisis es el proceso en el cual la energía eléctrica se usa para provocar una reacción química no espontánea.
• Un proceso electroquímico.
Es un proceso en el cual la energía eléctrica es generada mediante una reacción redox-espontánea. Todas las reacciones electroquímicas implican transferencias de electrones.
2. Enuncie las leyes de Faraday.
• La cantidad de una sustancia producida por la electrólisis es proporcional a la cantidad de electricidad usada
• En un a cantidad de electricidad dada, la cantidad de sustancia producida es proporcional a su masa equivalente.
3. Escriba las reacciones de oxidación y de reducción que pueden llevarse al cabo en la electrólisis de las disoluciones acuosas siguientes:
a) Acido sulfúrico 0.02 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
a) Cloruro de sodio 0.5 [M].
Posibles Reacciones en el ánodo (oxidación):
Posibles reacciones del cátodo (reducción):
a) Sulfato de potasio 0.5 [M].
En el ánodo:
En el cátodo:
Celda:
4. Resuelva los siguientes problemas:
a) Si se electroliza una disolución acuosa de cloruro de potasio 0.6 [M] durante 25 minutos con una corriente de 0.6 [A], ¿qué cantidad de productos se formará en los electrodos?
En el ánodo:
En el cátodo:
a) Una disolución acuosa de hierro se electroliza pasando una corriente de 2.5 [A] durante 2 [h], produciéndose 3.4725 [g] de hierro metálico en el cátodo. Calcule la carga de los iones de hierro en esta disolución.
Entonces tenemos que:
Por tanto;
Por lo tanto;
...