Teoria del enlace de valencia

Teoria del enlace de valencia

El enlace covalente entre dos átomos, tienen que o solaparse un orbital de uno de los átomos con un orbital del otro y para que ello sea posible cada orbital debe estar ocupado por un solo electrón y además de espines opuestos.

Geometría molecular es la distribución tridimensional de los atomos de una molecula influye en sus propiedades físicas y quimicas

Orbitales hibridos

Las interacciones moleculares no son mas fuertes que el enlace quimico

Los enlaces son mas fuertes por que se requiere aplicar mas energía para separarlos

teoría del orbital molecular

explica cuando los atomos se aproximan, sus orbitales atomicos se mezclan. Los electrones ya no pertenecen a cada atomo si no ala molecula

momento dipolar

El momento dipolar de enlace, también llamado momento dipolar químico, se puede definir como la magnitud de la polaridad en un enlace.

Cuando dos átomos se hallan enlazados químicamente, y sus electronegatividades son distintas, el de mayor electronegatividad atraeá a los electrones hacia sí, dando lugar a dos cargas opuestas en el enlace.

- tiene un momento dipolar de 0, o sea que es apolar,

por que en las moléculas cuando tengamos los sustituyentes iguales los momentos dipolares se anulan entre si y por geometría la molecula es apolar

fuerza de atracción molecular

Fuerzas Ion-dipolo

Una fuerza ion-dipolo existe entre un ion y la carga parcial del extremo de una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. La orientación de una molécula polar en la presencia de iones es aquélla en la que el extremo positivo del dipolo está cerca de un anión y el extremo negativo del dipolo queda cerca del catión.

Un ejemplo de atracción ion-dipolo seria las disoluciones acuosas iónicas tales como el NaCl, en las que las moléculas polares de agua rodean los iones.

Fuerzas dipolo-dipolo

Las moléculas neutras, pero polares, experimentan fuerzas dipolo-dipolo como resultado de las interacciones eléctricas entre dipolos en moléculas vecinas. Las fuerzas son de atracción o de repulsión, lo que depende de la orientación de las moléculas

Estas fuerzas dipolo-dipolo son efectivas solo cuando las moléculas polares se encuentran muy cerca entre si. Las fuerzas dipolo-dipolo son mas débiles que las fuerzas ion-dipolo.

En los líquidos, las moléculas polares tienen libertad de movimiento respecto unas con las otras, las moléculas polares algunas veces tendrán una orientación de atracción y otras veces una orientación de repulsión. Cuando analizamos varios líquidos, encontramos que en el caso de las moléculas de masa y tamaño aproximadamente iguales, la intensidad de las atracciones intermoleculares aumenta cuando la polaridad aumenta. Por lo tanto en el caso de las moléculas de polaridad comparable, aquellas con volúmenes moleculares más pequeños por lo regular experimentan fuerzas de atracción dipolo-dipolo más grande.

Fuerzas de dispersión de London

Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre los átomos y moléculas no polares, debido a que las moléculas no polares no tienen un momento dipolar. London observó que el movimiento de los electrones de un átomo o molécula puede crear un momento dipolar instantáneo o momentáneo.

Por

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