Ensayo Sobre La Termica

Termodinámica

La ley cero de la termodinámica establece que si un cuerpo A se encuentra a la misma temperatura que un cuerpo B y este tiene la misma temperatura que un tercer cuerpo C, entonces, el cuerpo A tendrá la misma temperatura que el cuerpo C. Por lo cual estaremos seguros de que tanto el cuerpo A, como el B y C, estarán los tres, en equilibrio térmico.

La termodinámica, por definirla de una manera muy simple, fija su atención en el interior de los sistemas físicos, en los intercambios de energía en forma de calor que se llevan a cabo entre un sistema y otro. A las magnitudes macroscópicas que se relacionan con el estado interno de un sistema se les llama coordenadas termodinámicas; éstas nos van a ayudar a determinar la energía interna del sistema. En resumen, el fin último de la termodinámica es encontrar entre las coordenadas termodinámicas relaciones generales coherentes con los principios básicos de la física (recuérdese el principio de la conservación de la energía que tratamos en el número3de“HorizonteSocial).

La termodinámica basa sus análisis en algunas leyes: La Ley “cero”, referente al concepto de temperatura, la Primera Ley de la termodinámica, que nos habla del principio de conservación de la energía, la Segunda Ley de la termodinámica, que nos define a la entropía. Termodinámica, campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos. Los principios de la termodinámica tienen una importancia fundamental para todas las ramas de la ciencia y la ingeniería.

Un concepto esencial de la termodinámica es el de sistema macroscópico, que se define como un conjunto de materia que se puede aislar espacialmente y que coexiste con un entorno infinito e imperturbable. El estado de un sistema macroscópico se puede describir mediante propiedades medibles como la temperatura, la presión o el volumen, que se conocen como variables de estado.

La primera ley de la termodinámica es una generalización de la ley de la conservación de la energía, comprobada a partir de la experiencia.

Cualquier forma de energía puede convertirse en igual cantidad en energía térmica que se manifiesta en un cambio en la temperatura del sistema; pero la energía térmica y la energía química tienen limitaciones para convertirse totalmente en otras formas de energía, lo cual es considerado por la segunda ley de la termodinámica.

Primera ley de la termodinámica.

La primera ley establece una constancia en la suma de las diferentes formas de energía del sistema pero no define la cantidad que de cada una de ellas está presente.

Para un proceso cíclico, el calor y el trabajo transferidos por el sistema está dado por la suma de los calores o trabajos en cada una de las etapas del ciclo y cuyo valor generalmente es diferente de cero por tratarse de funciones de trayectoria.

Este enunciado supone formalmente definido el concepto de trabajo y sabido que los sistemas termodinámicos sólo pueden interaccionar de tres formas diferentes (interacción másica, interacción mecánica e interacción térmica). En general, el trabajo es una magnitud física que no es una variable de estado del sistema, dado que depende del proceso seguido por dicho sistema. Este hecho experimental, por el contrario, muestra que para los sistemas cerrados adiabáticos, el trabajo no va a depender del proceso, sino tan solo de los estados inicial y final. En consecuencia, podrá ser identificado con la variación de una nueva variable de estado de dichos sistemas, definida como energía interna.

Segunda ley de la termodinámica.

La Segunda Ley de la Termodinámica es una de la tres Leyes de la Termodinámica. El término "termodinámica"

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