Tabla Periodica

TABLA PERIODICA

Al crear la tabla periódica para ordenar los 63 elementos químicos conocidos hasta entonces, en 1869, Dimitri Mendeleyev tomó como principio de construcción la periodicidad y como forma de ordenación el número atómico. La diseñó de manera que en forma vertical apareciera la periodicidad de los elementos y en las agrupaciones horizontales se representen los elementos de la misma "familia". Pero el químico ruso no fue el primero, ni el último, en proponer algún sistema que organice y describa los elementos. Uno de los precursores fue Johan Döbereiner, quien en 1817 sugirió distribuirlos en tríadas, según su similitud química. Luego de Mendeleyev, y a comienzos del siglo XX, surgieron nuevas iniciativas tendientes a resolver ciertos problemas de ordenación e integración que presenta la Tabla con respecto a los nuevos elementos. Y aunque también han surgido sistemas que van más allá de lo científico y pretenden darle al modelo un sentido artístico, la tabla de Mendeleyev sigue siendo la más conocida y utilizada.

Los grupos de la Tabla Periódica, numerados de izquierda a derecha son:

Grupo 1 (IA): los metales alcalinos

Grupo 2 (IIA): los metales alcalinotérreos

Grupo 3 al Grupo 12: los metales de transición , metales nobles y metales mansos

Grupo 13 (IIIA): Térreos

Grupo 14 (IVA): carbonoideos

Grupo 15 (VA): nitrogenoideos

Grupo 16 (VIA): los calcógenos o anfígenos

Grupo 17 (VIIA): los halógenos

Grupo 18 (VIIIA): los gases nobles

Las filas horizontales de la Tabla Periódica son llamadas Períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca de acuerdo a su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio, ambos tienen solo el orbital 1s.

La tabla periódica consta de 7 períodos:

* Período 1

* Período 2

* Período 3

* Período 4

* Período 5

* Período 6

* Período 7

La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantanidos y actinidos, esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo según el principio de Aufban.

PORCENTAJE DE IONIZACIÓN

1er Potencial de ionización:

Energía necesaria para arrancar un e- de un átomo aislado en fase gaseosa en su estado fundamental y obtener un ion monopositivo gaseoso en su estado fundamental más un electrón sin energía cinética. Siempre se les asigna

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