Actividad De Adquisicion Quimica 2

ida de adquisicion etapa 2:

a) ¿Cuáles son los componentes de una disolución y como se distingue cada uno de ellos?

R= Una solución simple tiene dos componentes, un soluto y un solvente.El soluto es el componente que se disuelve, o es el menos abundante en la solución. El solvente es el agente que se disuelve o el componente más abundante de la solución.

b)Describe las propiedadesde una solución verdadera

R= 1- Es una mezcla homogénea de dos o más componentes-soluto y solvente-y tiene composición variable, es decir, se puede variar la proporción entre soluto y solvente.

2-El soluto disuelto tiene tamaño molecular o iónico.

3- Puede ser incolora o colorida y siempre es transparente.

4- El soluto está distribuido de manera uniforme en la solución y no se sedimentarácon el tiempo.

5- Generalmente, el soluto se puede separar del solvente por medios físicos (por ejemplo por evaporación).

c)¿Qué factor determina el estado físico de la disolución? R= La concentración de sus componentes, es decir la cantidad de soluto o solvente puededeterminar si la disolución es: DILUIDA (poca cantidad de soluto), NO ACUOSA: disolución en que el disolvente no es el agua. CONCENTRADA: en la que hay una gran cantidad de soluto respecto al disolvente.SATURADA: la que ha alcanzado el máximo de soluto permitido en un disolvente.

D)19. Explique por qué el hexano disuelve al benceno pero no al cloruro de sodio. R: porque el hexano y benceno son no polares y el KLC es iónico.

20. Algunas bebidas, como el té, se toman calientes o frías, mientras que otras, como la Coca-Cola, solamente se beben frías ¿Por qué? R: porque en la Coca-Cola se disuelve un gas, pero las partículas del gas se mueven mucho y para que eso no suceda se debe mantener frio el líquido, para que esas partículas no se muevan.

22. ¿En qué líquidos se disuelve más rápido una cucharada de azúcar: en 200 ml de té helado o en 200 ml de café caliente? Explique su respuesta en términos de la teoría cinético-molecular. R: se disolvería más rápido en el café porque a mayor temperatura mayor solubilidad.

23. ¿Cuál es el efecto de la presión sobre la solubilidad de los gases en líquidos?R: Es notable el efecto porque la cantidad de gas que se disuelve se duplica si la presión de esegas sobre la solución se duplica.

¿Y de los sólidos en líquidos? R: no son tan notables o no afectan mucho.

24. ¿Por qué las partículas muy pequeñas se disuelve?

R: porque los iones que se unen con el solvente son rodeados y atraídos por las cargas así que se separan más rápido logrando que se disuelvan más rápido.

e)¿Existe un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente? R= Si cuando este límite se alcanza se dice que la solución está saturada

¿Qué factor

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