Determinación de la acidez de vinagre

CINTILLA

Alumno: Julio César Mota Delgado

Semestre y grupo: 5º “D” Fecha: 11/oct/2012 Evaluación y observaciones:

Materia: Química IV

Docente: IQ. Elizabeth Granados

Fecha de entrega: 26/Febrero/2013

OBJETIVO

El alumno determinara la acidez del vinagre

INTRODUCCIÓN

Neutralización Ácidos y Bases

La reacción entre un ácido y una base se denomina neutralización. Según el carácter del ácido y de la base reaccionante se distinguen cuatro casos:

• Ácido fuerte + base fuerte

• Ácido débil + base fuerte

• Ácido fuerte + base débil

• Ácido débil + base débil

En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'):

N • V = N' • V'

MATERIAL

• 1 Bureta de 25ml.

• 1 Matraz Erlenmeyer de 250ml

• 1 Soporte universal

• 1 Pinza de bureta

• 1 Pipeta de 5ml.

REACTIVOS

• Vinagre

• Agua destilada

• Solución hidróxido de sodio de concentración conocida 0.1M

• Fenolftaleína

PROCEDIMIENTO

NaNO2 + Na → Na2O + NO ↑

1. Coloque en un matraz una muestra de 3ml de vinagre y diluya con agua destilada hasta 50ml.

2. Agregue 3 gotas de Fenolftaleína y valore con NaOH con concentración diluida.

La densidad de la solución es 1.01 g/ml.

Exprese las observaciones:

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CUESTIONARIO

Complete la reacción efectuada:

NaOH + CH3 –COOH →

¿Qué volumen de NaOH fue necesario para neutralizar el vinagre?

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Anote los cálculos que realizo para determinar el porcentaje de masa de ácido en el vinagre.

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Realice los comentarios acerca de la importancia de conocer la concentración NORMAL (Normalidad) de una solución y su aplicación de la determinación de la acidez de la substancia.

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Especifique sus conclusiones y realice dibujos que ilustren este experimento.

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